SO2是一种大气污染物，也是形成酸雨的主要物质。对含SO2的工业废气进行的无害化处理是打赢蓝天保卫战和保护绿水青山的重要措施。
（1）向含SO2的工业废气中喷洒石灰浆[Ca（OH）2]可有效吸收SO2，生成CaSO3，反应的化学方程式为 。CaSO3可用于制备石膏。
（2）用主要成分为Na2CO3的工业废液吸收工业废气中的SO2可得到Na2SO3，实现了资源的综合利用。反应过程中溶液组成变化如图所示。
①吸收初期（通入废气体积小于V1），发生反应的化学方程式为 。
②不断通入废气，最终产物是 。
我们通过学习知道：钠原子结构示意图 
，钠原子在化学反应中易 电子，成为 （填名称）。
（1）"在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液里置换出来"，金属钠排在铜的前面。有的同学据此推测：钠能从蓝色硫酸铜溶液中把铜置换出来。教师按照下列图示顺序进行演示实验，并记录实验现象：
①由以上实验现象得出结论：因为反应中没有 色的物质生成，所以金属钠 （填："能"或"不能"）把铜从硫酸铜溶液中置换出来。
②对实验涉及的物质进行分析：硫酸铜溶液中溶剂为水，溶质为 （填化学式）。钠与硫酸铜溶液反应后培养皿中所含元素有：Na、Cu、H、O、 （填元素符号）五种元素。
查阅资料得知："蓝色絮状难溶物"是一种学过的碱，该物质的名称是 。
（2）有的同学又产生新的疑问：钠能否与水发生反应？生成物是什么？
教师为解答学生的疑惑，又设计并进行如下实验，同时记录有关现象：
请结合如图所示信息，回答下列问题：
①用手触摸图3中烧杯外壁，感觉烫手，说明钠与水发生的是 （填："吸热"或"放热"）反应。
②从"图3"中可以断定：液体中出现红色说明反应后液体显 性，结合液体中所含元素，继而推断有 （填化学式）生成。另外，钠与水反应还生成一种可燃性气体单质。请写出钠与水反应的化学方程式： 。
化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答以下问题：
（1）图1是某同学稀释浓硫酸的操作，请指出该操作可能出现的现象 。
（2）在实验室中选用图2装置制取氧气，请用化学方程式表示其制取原理： 。
（3）图3是一氧化碳还原氧化铁的实验装置图。实验过程中玻璃管内出现的现象是 ；试管内发生反应的化学方程式为 。
将1.17 g氯化钠固体放入烧杯中，加入51.7g水充分溶解后得到常温下氯化钠的不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入100 g一定溶质质量分数的硝酸银溶液。实验过程中生成沉淀的质量与滴入硝酸银溶液的质量关系如图所示：
（1）B点时，溶液中所含硝酸银的质量为 。
（2）A点时，所得溶液中溶质质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）
钙元素是一种重要的金属元素，它可组成氯化钙、氢氧化钙等多种物质。
（1）氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。某实验探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙在常温下能与水反应生产氢氧化钙和氢气，请你写出该反应的化学方程式 。
（2）该实验探究小组将Na2CO3溶液滴加到Ca（OH）2溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。
[提出问题]
滤液中溶质的成分是什么？
[猜想与假设]
猜想一：NaOH
猜想二：NaOH和Ca（OH）2
猜想三：NaOH和 ；
猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2
经过讨论，大家认为猜想四不合理，原因是 。
[实验过程]
实验步骤 |
现象 |
结论 |
步骤I：取滤液，向其中滴入适量Na2CO3溶液 |
|
猜想二不成立 |
步骤II：另取滤液，向其中加入足量 溶液 |
产生气泡 |
猜想 成立 |
[拓展延伸]
在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑 。
粤公网安备 44130202000953号