经过一年的学习,同学们认识了很多化学物质,它们在一定条件下可以转化或者相互反应。
如图所示,A~H是初中化学所学的八种不同物质。“﹣”表示相连两物质之间能发生反应,“→”表示一种物质能转化成另一种物质。(部分反应物、生成物、反应条件已略去)
(1)已知A物质俗称纯碱,它的另一个俗称是 。
(2)已知H是磁铁矿的主要成分Fe3O4,F是黑色固体,则F是 O ,G→H的化学反应基本类型是 。
(3)D是 。
(4)写出B和C反应的化学方程式: 。
(5)写出A→B反应的化学方程式: 。
半水煤气是工业合成氨的原料气,其主要成分是H2、CO、CO2、N2和水蒸气。某化学兴趣小组为检验半水煤气的某些成分,设计的实验方案如图所示。
查阅资料可知碱石灰是CaO和NaOH的混合物。回答下列问题:
(1)A瓶中产生白色沉淀,证明半水煤气中含有 ,反应的化学方程式是 。
(2)B装置的作用是 。C装置的硬质玻璃管中发生置换反应的化学方程式是 。
(3)证明半水煤气中含有H2的现象是 。
(4)证明半水煤气中含有CO的现象是 。
(5)测定半水煤气中H2、CO质量的实验方案如下:
若步骤Ⅳ中浓硫酸质量增加ag,步骤Ⅴ的KOH溶液质量增加bg,则半水煤气中H2与CO的质量比为 (用含字母a、b的代数式表示)。
实验室提供下列仪器:
(1)用石灰石和稀盐酸制得CO2并观察CO2与石蕊溶液反应的现象,所需仪器按组装顺序依次是 (填序号),发生化合反应的化学方程式是 。
(2)用氯酸钾和二氧化锰制取O2,所需仪器按组装顺序依次是 (填序号),反应的化学方程式是 。
某化工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量,给该化工厂提供污水处理的参考,某化学小组进行了以下实验:取该废水100g,向其中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液,测得生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示,回答下列问题(写出计算过程):
(1)100g废水中含CuSO4的质量为多少?
(2)废水中H2SO4的质量分数为多少?
某化学兴趣小组在实验室取用NaOH溶液时,发现瓶口有白色粉末状物质,该小组质疑该NaOH溶液可能已变质,于是进行了如下探究:
[猜想与假设]
猜想
Ⅰ.没有变质
Ⅱ.部分变质
Ⅲ.完全变质
溶液中溶质
NaOH
NaOH、Na2CO3
Na2CO3
[探究过程]
(1)取一定量的该NaOH溶液,加入足量的 ,有气泡产生,说明猜想Ⅰ不成立。产生气泡的化学方程式为 。
(2)重新取一定量的该NaOH溶液,加入足量的CaCl2溶液,观察到的现象为 。接下来的实验操作及观察到的现象是: ,则说明猜想Ⅱ成立。若将CaCl2溶液换为Ca(OH)2溶液是否可行,判断并简述理由: 。
[结论与反思]
NaOH易与空气中的CO2反应而变质,故应注意密闭保存。
水与自然界中矿石长期接触,常含Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2等物质,导致钙离子、镁离子含量较多,称之为硬水。生活中,水的硬度过高会造成一定危害。长期使用硬水烧水的热水壶,内部会形成一层水垢,其主要成分为碳酸钙和氢氧化镁,说明加热煮沸可使这类硬水成为软水。其原理的流程如下(气体产物已略去):
回答下列问题:
(1)反应Ⅰ属于四大基本反应类型中的 反应;反应Ⅱ除产生水垢外,还有一种气体产物为 ;如果当地硬水中CaSO4含量较多,则水垢中还常含有少量CaSO4,CaSO4析出的原因是 。
(2)向200g水垢中加入400g过量的稀盐酸,充分反应,测得3分钟内混合物质量的变化(不考虑水与HCl的挥发)如下表所示:
时间/s(秒)
0
30
60
90
120
180
混合物的质量/g
600
574
554
547.2
①观察到的现象是 。
②计算水垢中碳酸钙的质量分数,写出必要的计算过程。