妈妈为小华准备了一份晚餐，有米饭、清蒸鱼、豆腐汤、青椒肉丝、凉拌黄瓜。
（1）上述食物中富含淀粉的是 。
（2）烹调中使用了加铁酱油，酱油中加“铁”是为了防止缺铁引起的 。
（3）餐桌上的餐具有竹筷，塑料水杯、不锈钢勺子，其中塑料属于 （填“合成”或“无机非金属”）材料。
（4）食物中的淀粉在人体内转化为葡萄糖，葡萄糖发生缓慢氧化，提供能量，反应的化学方程式有：R+6O2 6CO2+6H2O，请判断R的化学式为 。
（5）小华洗碗时发现铝盆失去了金属光泽，这是由于 （用化学方程式表示）。
生活中处处有化学，请按要求填空：
①体温计中金属元素（Hg）的名称是（1）。
②生理盐水中的溶质（写化学式）（2）。
③空气中含量最多的气体，表示出它的８个分子（3）。
④可用于洗涤油污的Na2CO3溶液呈（4）（填“酸性”、“碱性”或“中性“）, Na2CO3（5）（填“属于”或“不属于”）碱。
⑤熟食制品常加入规定含量的防腐剂。丙酸钠（
）是一种常用的食品防腐剂，其中氢、氧元素的质量之比为（6） ，0．5mol丙酸钠中含有（7）个氧原子。
化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题：
①写出仪器a的名称（6）。
②实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为（7）；
通常不用碳酸钙粉末与稀盐酸反应制取
的原因是（8）；若要制取并收集一瓶，且能使反应随关随停，选用的装置组合是（9）（填字母）；证明二氧化碳已收集满的方法是（10）。
③实验室用双氧水和二氧化锰粉末制取氧气时；在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢迅速分解生成氧气和水，反应的化学方程式为（11）。哪些因素还影响着过氧化氢分解的速率？甲小组探究了溶质质量分数对过氧化氢分解的速率有影响，乙小组进行了更深入的探究：温度是否影响着过氧化氢分解的速率呢？
| 实 验 步 骤 |
现象 |
结论 |
| 取一支试管，加入5mL5%的过氧化氢溶液，然后把试管放入盛有冷水的烧杯中； |
缓慢有少量 气泡冒出 |
（13） |
| 另取一支试管，加入（12）， 然后把试管放入盛有热水的烧杯中。 |
迅速有大量 气泡冒出 |
④丙小组用装置C制取氧气，试管中固体的质量随加热时间变化的数据见下表。反应结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100g。
| 加热时间/min |
0 |
t1 |
t2 |
t3 |
| 固体质量/g |
28．0 |
23．2 |
18．4 |
18．4 |
（I）组装装置C时，下列仪器用品的组装顺序是（14）（填序号）。
a．试管b．铁架台c．酒精灯d．木块
（II）共制得氧气的物质的量为（15）mol。
（III）所得氯化钾溶液的溶质质量分数（根据化学方程式列式计算）（16）。
粗盐中除氯化钠外还含有氯化钙、硫酸钠以及泥沙等杂质。初步提纯粗盐的实验流程如下：
①“滤渣”是粗盐中含有的（1）；最后得到的精盐中含有的物质是（2）（用化学式表示）。
②实验过程中多次用到玻璃棒，过滤时玻璃棒的作用是（3）。
③提纯过程中需要控制蒸馏水的用量，主要原因有（4）。
④实验小组通过正确的计算发现，回收得到的精盐的质量比实际偏低，可能的原因有（5）（写一点）。
水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：
①图1是水通电分解的示意图，在实验过程中，试管a中产生的气体是（11）（填名称），检验该气体的方法是（12）。
②图2实验中，可观察到的现象时（13），若用pH试纸检测实验结束后集气瓶中水的pH应（14）7（填“小于”或“等于”或“大于”）。
③水是最常见的溶剂，将少量下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是（15）。
A．面粉
B．白糖
C．纯碱
D．植物油
E．硝酸钾
④高铁酸钾（
）是一种新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾受热时发生的反应为
，则R是（16）（填化学式）。
⑤图3为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线
（I）
℃时，甲物质的溶解度为（17）；此温度甲物质的溶解度（18）乙物质的溶解度（填“＞”或“＝”或“＜”）。
（II）将℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，能达到目的的有（19）（填序号）。
A．升温B．降温
C．加溶质丙D．与t1℃时丙的饱和溶液混合
（III）
℃时，100g甲物质的饱和溶液中含甲（20）g（精确至0．1g）。
（IV）当等质量甲的饱和溶液和乙的饱和溶液从℃降温到℃，对所得溶液的叙述正确的是（21）（填序号）。
A．都是饱和溶液B．溶剂质量：甲＞乙
C．溶液质量：甲＜乙D．溶质质量分数：甲＞乙
碳元素是构成物质种类最多的一种元素，许多含碳物质都与我们的生活息息相关。
①碳元素形成的单质有金刚石、石墨、
，这些物质中碳元素以（1）（填“游离态”或“化合态”）存在。
②
可用于生产放射线过滤器，其中所含金属元素的名称是（2）。
③目前，人类以化石燃料为主要能源。化石燃料有煤、石油和（3）。
④工业上常用水煤气法制氢气：用焦炭（主要成分是碳单质）为原料与水蒸气在高温时反应制得H2和CO。反应的化学方程式为（4），反应中氧化剂是（5）。
⑤下图是利用一氧化碳还原氧化铜的实验装置图，该实验开始时，要先通一会儿一氧化碳再加热，其目的是（6）；玻璃管中固体的颜色变化是（7）；试剂瓶中的澄清石灰水用于检验和除去产生的二氧化碳，反应的化学方程式为（8）；请把虚框中的图补充完整（9），处理尾气的方法是（10）。
粤公网安备 44130202000953号