完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题。
（1）铁丝在氧气中燃烧 ，属于 基本反应类型；
（2）一氧化碳在空气中燃烧： ，该反应是 (选填“吸热”或“放热”)；
（3）碳酸氢铵加热分解： ，化肥“碳铵”应该 保存；
（4）曾青得铁则化为铜： ，铁的表面出现 色固体；
（5）铁片放在稀硫酸中反应 ，反应后溶液颜色呈 色。
KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。
| 温度/℃ |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
|
| 溶解度/g |
KNO3 |
13．3 |
20．9 |
31．6 |
45．8 |
63．9 |
85．5 |
110 |
138 |
| KCl |
27．6 |
31．0 |
34．0 |
37．0 |
40．0 |
42．6 |
45．5 |
48．3 |
请回答下列问题：
（1）20℃时，KNO3的溶解度是 g。
（2）30℃时，将KNO3和KCl固体各40g分别加入两只盛有100g水的烧杯中，能得到饱和溶液的是 。将上述得到的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的一种方法是 。
（3）依据上表中数据，已绘制出KNO3和KCl的溶解度曲线（如下图所示），图中能表示KNO3溶解度曲线的是 （填“m”或“n”）。
（4）由表中数据分析可知，KNO3和KCl在某一温度t时具有相同的溶解度，则t的取值范围是 。（填字母序号）。
A．0℃～10℃ B．10℃～20℃
C．20℃～30℃ D．50℃～60℃
（1）用数字和化学符号表示：
①2个镁原子 ；②2个甲烷分子 ；③氢离子 ；
④乙醇的化学式 ；⑤硫酸中硫元素的化合价 ；
（2）生活中处处有化学，现有以下常见的物质：
A．干冰
B．稀有气体
C．洗涤剂
D．石墨
E．酒精
F．钛合金
G．一氧化碳
H．活性炭
请选择相应物质的字母代号填空：
①能乳化油污的是 。 ②可用于制铅笔芯的是 。
③可用于人工降雨的是 。 ④可用于制造人造骨的是 。
⑤可用于吸附冰箱内的异味的是 。 ⑥可用于制造各种电光源的是 。
（3）依据图示回答：A、B、C、D表示4种物质,其微观示意图如下所示，A和B在一定条件下反应生成C和D。
①一个A分子中含 个原子；
②属于氧化物的是 ；
③参加反应的A和B的质量比是 。
（9分)以下是教材中关于水的一些实验，根据所学水的知识回答下列问题：
 |
 |
 |
| A.水的沸腾 |
B.水的电解 |
C.水的净化 |
（1）对于实验A水的沸腾，下列说法正确的是____________（填字母序号）
A．水分子之间间隔不变
B．水分子的运动速率加快
C．水分子保持不变
D．保持水化学性质的粒子是氢原子和氧原子
（2）实验B水的电解中试管b得到的气体是_____（填名称）。做该实验时，要在水中加入少量的氢氧化钠，目的是________________，若配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液进行水的电解实验，则需氢氧化钠的质量为：__ __ _g，量取水（水的密度为1g/cm3）应选择规格是 mL的量筒（选填“10”、“100”或“250”），电解一段时间后，溶液中溶质的质量分数会__ __ _10%（填“＜”、“=”或“＞”）。
（3）实验C中净化水时，活性炭的作用是______________。
（4）水是一种重要的化工原料。氯碱工业通过电解饱和氯化钠溶液的方法制取烧碱（NaOH），其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电的条件下生成氢氧化钠、氢气、氯气，该反应的化学方程式为______ _______。
(7分)下图装置具有药品用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点，用它可以完成多个简单实验。
（1）若甲中吸有浓氨水，乙中吸有含无色酚酞溶液的水，将甲、乙中的液体同时挤入两烧杯中，一段时间后，观察到无色酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是_______ ____。
（2）若甲中吸有水，乙中吸有稀盐酸，烧杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，烧杯②中盛有碳酸钙粉末，进行如下表所示的实验：
| 实验步骤 |
实验现象 |
化学反应方程式或结论 |
| 先将乙中的液体挤出 |
烧杯②中产生大量气泡产生； |
烧杯②中的反应方程式为： __________________ |
| 再将甲中的液体挤出 |
一段时间后， 烧杯①中_________________ |
结论：使石蕊变色的物质是 ____________ |
（3）若只将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；若只再将乙中的液体挤出，气球也明显鼓起但不会回复原状。请将满足实验现象的试剂填入下表中。
| |
滴管甲 |
烧杯① |
滴管乙 |
烧杯② |
| 试剂 |
H2O |
|
|
MnO2 |
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