某校九年级“我们爱化学”活动小组的同学，在探究碱的化学性质时，完成了如图所示的A、B两个实验。请你回答下列问题：

（1）A实验中酚酞的作用是　　，所发生的化学反应方程式为　。

（2）B实验中可观察到的现象是　　。

（3）实验后，将两支试管中的废液都倒入废液杯C中，发现混合废液浑浊并显红色。

【分析思考】同学们经过思考一致认为，混合废液显红色是B实验后试管中的溶质与A实验后试管中的酚酞反应的结果。

【提出问题】B实验后试管中的溶质是什么？

【作出猜想】猜想一：试管中的溶质是NaOH；猜想二：试管中的溶质是　　；

猜想三：试管中的溶质是Ca（OH）₂和NaOH。

【实验验证】华雪同学利用废液杯C中的混合废液来确定B实验后试管中的溶质：将一定质量的废液过滤，取10g滤液并向其中逐滴加入质量分数为7.3% 的稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为20g时反应完全，继续加入稀盐酸，气体的质量不再增加，根据反应现象得到如图所示的图象。

【查阅资料】碳酸钠溶液与稀盐酸的反应是分步进行的。首先是碳酸钠与稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠：Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl；然后是生成的碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水：NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O。

【实验结论】定性结论：分析图象得出：猜想二是正确的，产生的气体是　　（填化学式）；猜想一和猜想三是错误的，原因是　　。

定量结论：10g废液中含有　　g NaOH，　　g Na₂CO₃。

【拓展提升】请另外设计一个实验，定性证明上述猜想二是正确的：　　。