某学校组织社会调查，同学们考察了一家化工企业的污水处理情况。

某学校组织社会调查，同学们考察了一家化工企业的污水处理情况。企业技术人员用氢氧化钙粉末对中和池内的296kg污水进行中和处理（污水中的主要污染物是盐酸），测定处理后水样的pH等于7，请回答：

（1）技术人员称量9.0g氢氧化钙粉末，示意图如图所示。请你写出所选砝码的质量　　和游码的示数　　。

（2）假设上述氢氧化钙与中和池内污水中的盐酸恰好完全反应（污水中的其他成分均不与氢氧化钙反应），计算污水中HCl的质量分数是多少？（写出计算过程）

相关试题

过碳酸钠（化学式为2Na₂CO₃▪3H₂O₂）俗名固体双氧水。溶于水可看作是Na₂CO₃溶液和H₂O₂溶液混合。为了方便保存，过碳酸钠样品可能添加少量的MgSO₄和硅酸镁中的一种或二种作为稳定剂。已知①双氧水可用于供氧、消毒和漂白；②硅酸镁不溶于水。

（1）过碳酸钠的用途不合理的是　　。

A．鱼池供氧剂 B．消毒剂 C．干燥剂 D．漂白剂

（2）取少量过碳酸钠样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，有不溶于水的固体产生。判断样品中　　有硅酸镁。（填写“可能”或“一定”）

（3）利用实验室限选试剂，设计实验确定该样品中是否添加少量的MgSO₄。

限选试剂：稀盐酸、稀H₂SO₄、BaCl₂溶液、蒸馏水、AgNO₃溶液

实验操作	预期现象和必要结论
步骤：1：取少量样品于烧杯中，缓慢加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤。
步骤2：取少量步骤1所得的滤液于试管中，加入　　，振荡后静置。	。
步骤3：取少量步骤2所得的溶液于试管中，　　。	，说明样品中有MgSO₄。　　，说明样品中没有MgSO₄．

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某同学在实验室用6.5g粗锌（假设杂质不参与反应）和稀盐酸制取H₂。

（1）配制100g 10%稀盐酸需要37%浓盐酸（密度1.19g/cm³）的体积为　　mL（结果保留小数点后一位）。除了胶头滴管、烧杯外还需要的玻璃仪器是　　、　　。

（2）6.5g粗锌完全反应共产生H₂的质量为0.16g，则该粗锌中锌的质量分数为　　。

（3）验证后用装满水的10mL量筒代替小试管收集H₂，装置如图所示。

①10mL量筒的最大刻度靠近　　端。（填写“M”或“N”）

②当10mL量筒中的水全部被排尽后，实际收集到的H₂体积V　　10.0mL．（填写“＞”、“＝”或“＜”）

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分液漏斗是化学实验室一种常用的仪器，可用于滴加液体或分离互不相溶的两种液体，实验室部分装置如A～D所示．

（1）实验室用KMnO₄制取O₂的化学方程式为　　．

（2）实验室制取气体通过反应物状态，反应条件等选用相应的反应装置，请完成下表空格．

（3）关于装置C和D的下列说法正确的是　　．（双项选择）

A．装置C发生反应时，分液漏斗下端必须浸没在液体中．

B．装置D发生反应时，长颈漏斗下端必须浸没在液体中

C．装置C和D的气密性检查的操作方法相同

D．装置C和D均可用于制取一定量的H₂．

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如图所示装置。

（1）仪器名称：X　　；Y　　。

（2）A是蒸馏装置。在X中加入约 $\frac{1}{3}$ 体积的硬水，再加入几片碎瓷片。碎瓷片的作用是　　。

（3）B装置可用于CO还原CuO的实验。该实验现象是　　。

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过氧化钙（CaO₂）是一种环境友好的化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂以及鱼类运输时的制氧剂等。过氧化钙与水反应方程式为：2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑。

（1）若用150g某过氧化钙工业样品可制得氧气32g，请计算该过氧化钙样品的纯度（样品中CaO₂的质量分数）是多少？

（2）往150g上述过氧化钙工业样品中逐渐加入水至过量，在如图中画出产生氧气的曲线图。

（3）下表为市面上某种过氧化钙和过氧化钠（化学式为Na₂O₂，化学性质与CaO₂类似）样品的一些数据：

用3000元购买样品制氧气，请通过计算说明购买哪种产品可制得更多的O₂（已知用3000元购买过氧化钙样品可制得26.1kg O₂）？

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