将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答：
（1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐 （填“增大”或“减小”）。
（2）图二表示酸碱恰好完全反应的点是 。
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。
日常生活中的红糖、白糖和冰糖主要成分都是蔗糖。蔗糖的溶解度随温度的升高而急剧升高。同学们想除去红糖中的色素和少量可溶性盐得到冰糖，操作步骤如下：
①取一定质量的红糖加足量水溶解，制成红糖水；②对红糖水进行脱色处理；③分离无色糖水和固体残渣；④将无色糖水蒸发浓缩制得浓糖水；⑤经过操作得到冰糖。
请根据以上信息完成下列问题：
（1）步骤①中，玻璃棒不断搅拌的目的是 ；
（2）步骤②中应加入 ；
（3）步骤③进行的操作是 ；
（4）步骤⑤进行的操作是 。
如图是7种常见物质间的反应及转化关系，其中"→"表示转化关系，"一"表示相互反应。已知B、D、E、G是不同类别的物质，物质B是一种红色固体粉末，E、F含有相同的一种元素，请完成下列问题。
（1）写出下列物质的化学式：C： ，E： ，G： ；
（2）写出B与F反应的化学方程式 ；
（3）写出A与B反应的化学方程式 （要求：该反应属于基本反应类型）。
熟练运用化学原理可以让我们在生活中得心应手。
（1）自热米饭中的发热剂主要是生石灰，请用化学方程式表示其发热原理 ，自热米饭包装的保鲜膜除了可以阻止食物的水分流失，还能隔绝 ，防止食物腐败；自热米饭中鸡蛋为我们提供的营养素主要是 ；
（2）在燃气灶上煮汤，若锅底易出现黑色，则需要 （填“调大”或“调小”）炉具的进风口；
（3）炒菜时油锅着火，灭火的方法是 ；
（4）校园里篮球架可采取的防锈措施是 。
学习化学开启了我们认识物质之旅。某实验小组的同学对氢氧化钠的性质及应用进行了如下的探究。
[探究一]溶解过程中的能量变化
如图所示，同学们设计了不同的实验方案进行探究：
（1）实验一中的硝酸铵溶解后，溶液温度 （填"升高"、"降低"或"不变"）。
（2）实验二所加试剂及用量如图，将分液漏斗中的水全部加入试管后，立即关闭分液漏斗的活塞，此时观察到U形管的液面左低右高，由此小明得出"氢氧化钠溶于水时放出热量"的结论，你是否同意小明的结论并写出你的理由 。
[探究二]氢氧化钠的化学性质
如图所示，同学们用氢氧化钠溶液进行了下列实验，请分析并回答下列问题：
（1）A试管中观察到的现象是 。
（2）B试管中发生反应的化学方程式： 。
（3）C、D试管中均无明显现象。
①为了证明D中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的 ，观察到有气泡产生。
②为了证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应，同学们设计并进行了如下实验：（所用稀盐酸经估算确保过量）
整个实验过程中无明显现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应。请写出步骤Ⅱ中所加试剂 。
[探究三]氢氧化钠的应用
（1）实验室中的应用
实验室中能用氢氧化钠溶液吸收的气体是 （填字母）。
a．二氧化碳
b．水蒸气
c．氯化氢
d．氧气
吸收上述所选气体，一般不用氢氧化钙溶液，主要是因为氢氧化钠和氢氧化钙的 不同。
（2）工业中的应用
氢氧化钠常用于制造人造丝、造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸4.9t（H 2SO 4的质量分数为20%），可以处理的废水质量是 t。
结合化学方程式中的数据分析：若将等质量、等溶质质量分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合，充分反应后，请判断溶液中一定含有的溶质，并简述你的判断理由： 。
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