我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，通过学习，同学们知道木炭可以作还原剂把氧化铜中的铜还原出来，小明查阅了大量的资料后，建议用超细炭粉与氧化铜粉末混合进行实验，他的理由是 ．
（1）同学们按如图装置进行实验，当看到澄清的石灰水刚刚出现浑浊时， （填写"可以"或者"不能"）确定氧化铜和炭粉已经开始反应．
（2）为了使氧化铜中的铜完全被还原，对于下列三组氧化铜和炭粉的质量比例，你建议选择 （填写字母），简要说明你的理由 ．
A.36：3 B.40：3 C.48：3．
为测定一瓶未知浓度的硫酸的溶质质量分数，化学兴趣小组向含有酚酞的100g 4%的氢氧化钠溶液中滴加该硫酸，恰好完全反应时溶液总质量为150g。（酚酞质量不计）
（1）恰好完全反应时的现象是 。
（2）计算硫酸的溶质质量分数。
化学课上，老师组织同学们观察铁丝、木炭、石蜡等物质分别在空气和氧气中反应的实验后，同学们分析总结出了燃烧的特征和定义，同时得出影响反应速率的因素之一是 。为了激发学生的学习兴趣、拓展知识视野，老师又演示了如下实验：将打磨光亮的镁条在空气中点燃后迅速伸入充满二氧化碳的集气瓶中，观察到镁条继续燃烧，发出耀眼白光并伴有轻微爆炸声，集气瓶内壁上出现黑色颗粒，同时生成白色固体。同学们对该实验中生成的白色固体的成分进行了探究。
[猜想假设]猜想一：氧化镁
猜想二：碳酸镁
猜想三：氢氧化镁
猜想四：氧化镁和碳酸镁
同学们讨论后，一致认为猜想三不成立，理由是 。
[实验验证]请你和同学们一起设计并完成实验。
实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
|
|
猜想一成立 |
[反思交流]
（1）请你结合已有知识和实验探究过程，写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式 。
（2）综合上述实验，你对燃烧或二氧化碳性质的新认识是 （写一条）。
工业上生产纯碱的部分工艺如下：
反应原理是①NaCl+H2O+NH3+CO2═NH4Cl+NaHCO3↓
②2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
某兴趣小组设计了如下装置在实验室模拟该制碱过程，分析并回答问题。
（1）装置C中发生反应的化学方程式是 。
（2）B中导气管的作用是 。
（3）反应原理②的实验可在 （填字母）装置中进行。
（4）反应过程中的副产品NH4Cl是农业上常用的 （填肥料种类）。
化学兴趣小组按如图实验测定部分变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数
（1）根据题中信息 （填“能”或“不能”）计算Ca（OH）2溶液的溶质质量分数
（2）计算固体混合物中Na2CO3的质量分数。
同学们在实验室用块状大理石和5%的稀盐酸反应制取CO2，观察不到气泡产生时，发现固体还有剩余，对此进行探究（杂质不溶水且不与酸反应）
[提出问题[不再产生气泡的原因是什么？
[猜想假设]猜想一：盐酸已经完全反应；猜想二：剩余固体中无碳酸钙
猜想三：生成物或杂质附着在大理石表面，阻碍反应继续进行
[实验探究一]反应后溶液中是否有盐酸。
（1）小亮取上述反应后的清液，测得溶液pH＝2，说明溶液显 性，由此得出猜想一不成立的结论。
（2）小慧认为此结论不够严谨，还应考虑生成物对溶液酸碱度的影响，补充了如下实验
①取洁净的烧杯，另配制 溶液，测得溶液pH＝7
②取洁净的试管，加入适量水和紫色石蕊溶液，持续通入CO2，发现溶液变为 色。但小亮认为实验②不能说明CO2对溶液酸碱度的影响，他重新改进了实验。
③另取洁净的试管，加入适量水，持续通入CO2至饱和，测得溶液pH＝5.6。
由以上实验可知，该反应的生成物对溶液酸碱度影响不大，猜想一不成立，反应后的溶液中有盐酸。
[实验探究二]剩余固体中是否有碳酸钙。
小亮先振荡反应容器，使剩余固体和液体充分接触，观察到仍无气泡产生。再向容器中滴加少量5%的稀盐酸，又有气泡产生。一段时间后，不再产生气泡，仍有固体剩余。产生气泡的化学方程式是 。
由以上实验可知，猜想二和猜想三不成立。
[得出结论]
根据以上实验探究，可得出影响反应能否进行的因素之一是 。
[反思交流]小慧又提出，也可能是反应太慢，无法观察到气泡产生，她设计了如下对比实验：取出[实验探究二]所得的部分清液，放置一段时间后，测得pH为X，同时测得[实验探究二]容器中剩余清液的pH为Y，若X Y（填“＞”“＝”或“＜”），则她的猜想成立。
粤公网安备 44130202000953号