下图拍摄于某处天然温泉。请回答下列问题。
（1）这幅实景图片中包含了与水有关的信息，请你从化学的视角观察图片，然后列出你观察到的关于水的性质的一条信息。 。
（2）根据你观察到的现象，请做出一个推论。 。
（3）请你比较／对比图中①②③三处水分子的特征和性质的异同，将结果填在表中。（如果相同，填写“相同”；如果不同，需按由大到小进行排序，填序号）
（4）请你从物质的构成、分子的构成等层面，描述水的微观构成（任选其中1个层面即可）
（10分)写出下列反应的化学方程式，并按要求填空。
（l)镁在氧气中燃烧： ，燃烧时发出 ，放出大量热。
（2）生石灰干燥食品： ，该反应属于 （填“放热”或“吸热”）反应
（3）用稀盐酸除铁锈： ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。
（4）研磨硫酸铵与熟石灰的固体混合物： ，该反应产生的一种刺激性气味的气体可以用 石蕊试纸检验。
（5）将光亮的铁丝插入装有硫酸铜溶液中： ，反应所得溶液的质量 （填“大于”或“等于”或“小于”）反应前溶液的质量。
某兴趣小组为了探究铁粉与水蒸气反应的产物，做了下面实验。
资料：在不同温度下，铁粉与水蒸气反应的产物不同。
Fe +H2O
FeO+H2 3Fe + 4H2O
Fe3O4 + 4H2
实验一：某兴趣小组用下图所示装置，使铁粉与过量水蒸气充分反应并检验固体产物的组成。
铁粉与水蒸气的反应装置
（1）实验过程中，应先点燃 （选填“酒精灯”或“酒精喷灯”）；目的是 ，装置中石棉绒的作用是 。
（2）若在实验中的某段时间内生成H20.04g，则这段时间内参加反应的铁粉质量至少是 g。
实验二：铁粉完全反应后，兴趣小组对硬质玻璃管中生成的FeO和Fe3O4的质量进行测定，实验流程如下图。
（1）实验前如何检查装置A的气密性关闭止水夹K，从长颈漏斗向试管内加水，至长颈漏斗中管内的 液面高于管外液面，静置一段时间，若液面高度差 ，则气密性良好。
（2）装置A中发生的反应方程式 。
（3）为了安全，在点燃酒精灯之前，在F装置出口b处必须 。
（4）装置C中所放试剂为 ，则装置B的作用是 。
（5）干燥管E右边又连接干燥管F的目的是 。
若无干燥管F，测得Fe3O4的质量将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（6）若FeO和Fe3O4混合物的质量为15.2g，反应完全后干燥管E的质量增加了4.5g，则完全反应后D装置中固体的质量为 g;混合物中Fe3O4的质量为 g。
医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙为原料（含量为97.5%，含有少量Na＋、Al3＋、Fe3＋等杂质）生产医药级二水合氯化钙的主要流程如下：
（1）除杂操作时加入试剂A，调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al3＋、Fe3＋。试剂A是Ca（OH）2，还可以选择 。
a．NaOH b．NH3 c．Na2CO3
（2）请指出下列操作的名称：操作1 ；操作2蒸发浓缩、 ；操作1中所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、 。
（3）酸化操作是加入过量盐酸，调节溶液的pH为4.0，目的之一是为了将少量的 转化为CaCl2。
（4）写出加入碳酸铵所发生的反应的方程式： +（NH4）2CO3=CaCO3↓+2NH4Cl
写出溶液2的一种用途 。
（5）测定样制得品中Cl－含量的方法是：称1．5g样品，溶解，滴加过量的 AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为2.87g，证明沉淀洗净的标准是：取最后一次洗涤的滤液，滴加 试剂，若 现象，则已经洗净。
（6）计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为： 。若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有： 。
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