化肥对提高农作物的产量有着重要作用，目前农业上使用较多的氮肥是尿素[CO（NH 2） 2]、硝酸铵（NH 4NO 3）和碳酸氢铵（NH 4HCO 3）等．工业上生产硝酸铵的原理是先利用铵催化氧化得到硝酸，再用硝酸根氨气反应生产硝酸铵，相关反应的化学方程式如下：
①4NH 3+5O 2 
4NO+6H 2O
②2NO+O 2═2NO 2
③3NO 2+H 2O═2HNO 3+NO
④NH 3+HNO 3═NH 4NO 3
根据上述信息，回答下列问题：
（1）四个化学方程式中，属于化合反应的有 个．
（2）反应中有两种氮的氧化物，其中不与水发生反应的是 （填化学式）．
（3）在氮肥中，氮的含量越高肥效越好，试通过计算比较相同质量的硝酸铵和碳酸氢铵肥效较高的是 （填化学式）．
氨气（NH3）是一种重要化工原料，有刺激性气味，密度比空气小。某兴趣小组用加热NH4Cl和Ca（OH）2固体的方法制备、收集干燥的NH3，实验装置如图所示：
已知：2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O，回答下列问题：
（1）图中仪器①的名称为 ，甲装置也可以用于实验室制备 （选填“H2”、“O2”或“CO2”）。
（2）乙装置的作用是 。
（3）丙装置用于收集NH3，则乙中导管口a应与丙中导管 端相连。
（4）从保护环境角度，该实验在丙装置后还应接一个 装置。
实验室制取X气体，该气体为氢气、氧气、氯气（Cl2）中的一种。根据如图回答问题：
（1）用高锰酸钾制取并收集氧气：
①该反应的化学方程式为 ；
②用D装置收集氧气，检验收集满的方法 ；
③改用E装置（如图放置）收集氧气，气体应从 端（填“a”或“b”）通入；
（2）①实验室制取并收集氢气，可选用发生装置 （填字母）和收集装置F的组合；
②实验室常用二氧化锰粉末和浓盐酸在加热条件下制取氯气，可选用的发生装置为
（填字母）。
回答下列问题。
（1）某兴趣小组参观火力发电厂，了解到废气中的SO2、NO2、CO、CO2会影响环境，设计如图流程处理废气。
①用生锈铁屑处理废气中的CO，体现CO 性。
②用石灰浆不用石灰水的原因是 。
③固体2中有 （写两种物质）。
（2）A～D为初中化学常见物质，转化关系如图。A是由两种元素组成的钙盐，C是火力发电厂排放的温室气体。
①B转化为A的化学方程式为 。
②若D广泛用于玻璃、洗涤剂的生产，则D转化为B的基本反应类型是 ；检验D中阴离子的方法是 。
③将足量C通入石蕊溶液中，现象是 ；测得该溶液pH＝4，加热至90s时C完全排出，画出加热过程pH变化图像。
实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，并回收产物。
（1）氯酸钾制氧气的化学方程式为 ，制取装置需铁架台、水槽和
（填序号）。
（2）收集气体时，待集气瓶里的水排完后， （填操作），把集气瓶移出水槽，正放在桌上。
（3）将完全反应后的固体溶解、过滤、洗涤、蒸发，以上操作都用到的仪器名称是 。蒸发时需铁架台和 （填序号），当 时停止加热。
（4）产物KCl可作化肥，对植物的主要作用是 （填序号）。
a.促进叶色浓绿
b.增强抗寒抗旱能力
c.增强抗倒伏能力
早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。某实验小组利用焦炭和Fe 2O 3模拟早期炼铁并检验可能的产物，实验装置如图：
【查阅资料】①铁粉为黑色；常温下，Fe、Fe 3O 4可被磁铁吸引；
②PbCl 2溶液可用于检验CO，原理是：PdCl 2+CO+H 2O═Pd↓+CO 2+2HCl；
③Fe 3O 4与硫酸反应：Fe 3O 4+4H 2SO 4═FeSO 4+Fe 2（SO 4） 3+4H 2O。
【实验现象】澄清石灰水变浑浊，PdCl 2溶液中产生黑色沉淀，玻璃管内粉末全部变成黑色。冷却后，用磁铁靠近黑色固体，黑色固体被部分吸引。
（1）仪器A的名称是 。
（2）为了检验气体产物，装置从左到右的接口连接顺序为a→ → →
→ 。
（3）澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 。
【实验结论】反应生成CO和CO 2，磁铁上的黑色固体可能是Fe、Fe 3O 4。
【提出猜想】磁铁上的黑色固体是什么？
猜想一：Fe
猜想二：Fe 3O 4
猜想三：Fe和Fe 3O 4
【设计实验】
| 设计思路 |
操作 |
现象 |
结论 |
| 定性实验 |
取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硫酸，充分反应 |
固体完全溶解，产生气泡 |
猜想 成立 |
| 定量实验 |
取一定质量的稀硫酸（足量）放入烧杯中，加入5.6g黑色固体，充分反应后称量溶液的质量 |
固体完全溶解，产生气泡，溶液增加的质量为 g。 |
猜想一成立 |
【归纳总结】根据实验结论和探究结果C与Fe 2O 3反应的化学方程式为 。
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