某兴趣小组的同学从实验收集到一桶含有FeSO 4、CuSO 4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下操作方案，结合方案回答下列问题：
（1）固体A中含有 和 ，无色气体X为 H 2 （均填化学式）．
（2）步骤①中反应的化学方程式为 ，该反应属于四种基本类型中的 反应．
（3）操作a的名称为 ，在该操作中用到了玻璃棒其作用为 ．
（4）理论上所得硫酸亚铁晶体的质量 （填"＞""＜"或"＝"）原废液中硫酸亚铁的质量．
以下是有关氨气（NH 3）性质的趣味实验．
（1）如图圆底烧瓶中充满氨气，当挤压胶头滴管并打开止水夹时，烧杯中的水迅速进入烧瓶，形成"红色喷泉"，推测氨气具有哪些性质？
（2）氨气与酸反应可生成铵盐．将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近（不接触），就有大量白烟产生，请解释白烟产生的原因．
金属及其化合物是中学化学学习的重要内容。
（1）据如图1信息判断，下列有关说法不正确的是 。
A．铁元素位于第四周期
B．铁原子的质子数为26
C．单质铁的化学性质比较活泼
D．铁元素的相对原子质量为55.85g
（2）利用如图2装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验该反应生成的气体产物。已知由A装置制取的一氧化碳气体混有少量二氧化碳。
①要达到实验目的，装置从左到右的连接顺序为 。
②B装置玻璃管里可观察到什么现象？ ，请写出有关反应的化学方程式 。
（3）为探究实验室废液的综合利用，某化学小组完成了如图3实验。
①Y为 ；加入X时反应的化学方程式为 。
②完成操作Ⅱ需进行以下操作：a．过滤；b．冷却结晶；c．加热浓缩；d．洗涤干燥。该系列操作的顺序为 （用字母代号表示）。
（4）高铁快速发展方便了人们的出行。工业上可利用铝和氧化铁在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。若用足量铝与48kg氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是多少？
现有一包固体粉末，可能由NaOH、Na 2SO 4、Na 2CO 3、BaCl 2、CuSO 4中的一种或几种组成。
为探究其成分，某化学小组设计并进行了以下实验。（已知：BaCO 3不溶于水，BaSO 4不溶于水也不溶于酸）
（1）固体粉末中一定不含的是 ，一定含有的是 。
（2）为确定该固体粉末中可能含有的物质，还需对溶液甲做进一步探究，请设计简单实验方案。（写出实验操作、现象及结论）
实验室制取气体常用到下列仪器。
（1）制取CO 2需选用的仪器有 ；写出反应的化学方程式 。
（2）若F装置里盛有无色气体，请猜想可能是哪种气体，并设计实验进行验证。
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