某兴趣小组的同学从实验收集到一桶含有FeSO 4、CuSO 4的废液,他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体,设计了如下操作方案,结合方案回答下列问题:
(1)固体A中含有 和 ,无色气体X为 H 2 (均填化学式).
(2)步骤①中反应的化学方程式为 ,该反应属于四种基本类型中的 反应.
(3)操作a的名称为 ,在该操作中用到了玻璃棒其作用为 .
(4)理论上所得硫酸亚铁晶体的质量 (填">""<"或"=")原废液中硫酸亚铁的质量.
我国著名的化学家侯德榜发明了制纯碱的方法被称为侯氏制碱法,其部分流程如图所示:
(1)NH3中氮元素的化合价为 价;
(2)通入CO2发生反应的化学方程式为NH3+CO2+NaCl+X═NaHCO3↓+NH4Cl,其中X的化学式为 ;
(3)在制纯碱过程中得到的NH4Cl常用来作化肥,该化肥属于 ;
A.氮肥
B.磷肥
C.钾肥
D.复合肥
(4)将制得的碳酸氢钠固体加热分解,生成纯碱,二氧化碳和水,写出该反应的化学方程式 。
含有镁的合金广泛应用于航空航天领域,回答下列问题:
(1)取少量光亮的镁条于试管中,向其中加入稀盐酸,观察到 的现象可推断二者发生了化学反应。
(2)若验证镁与稀盐酸反应后的溶液中有盐酸剩余,下列实验设计可行的是 。
A.取生锈的铁钉于试管中,加入反应后的溶液
B.取少量反应后的溶液于试管中,滴加AgNO3溶液
C.取少量反应后的溶液于试管中,滴加稀氢氧化钠溶液
(3)向镁条中加入过量稀盐酸,完全反应后,再加入过量氢氧化钠溶液,生成5.8g氢氧化镁沉淀。
①写出加入氢氧化钠溶液时,生成氢氧化镁沉淀的化学方程式 ;
②计算镁条与稀盐酸完全反应后生成MgCl2的质量为 g。
如图是实验室制取气体的常用装置,回答下列问题:
(1)仪器a的名称是 。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气,并用向上排空气法收集。
①写出此反应的化学方程式 ;
②可以选择的气体制取装置是 (选填"A"或"B")和C。
(3)选择气体制取装置时,需要考虑反应物的状态、 和气体的性质。
根据NaCl和KNO3的溶解度数据表,回答下列问题:
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
(1)10℃时,NaCl的溶解度是 g;
(2)30℃时,溶解度较大的是 (选填“NaCl”或“KNO3”);
(3)下列分析正确的是 。
A.10℃时,能够配制出溶质的质量分数为20.9%的KNO3溶液
B.20℃时,20g NaCl固体加入100g水,充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液
C.20℃到30℃之间,能配制出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液
D.将KNO3溶液经过某种操作后,析出KNO3晶体,过滤后所得溶液溶质的质量分数与原溶液相比,可能变大、变小或不变
铜是人类认识并应用最早的金属之一,我国有着使用铜器的悠久历史。
(1)5G基站供电系统多用铜作导线,是因为铜具有良好的 性和延展性;
(2)宋代《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”叙述的是硫酸铜溶液和铁反应生成铜,说明铁的金属活动性比铜 ;
(3)木炭可以与氧化铜反应,化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑,该反应中CuO发生了 (选填“氧化”或“还原”)反应。