化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示（假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质）。
（1）生成氢气的质量为 g；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为 。
（3）计算该铁片中Fe2O3的质量分数（写出计算过程）。
老师从医务室拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，让同学们测定溶质的质量分数。他们取出该溶液20g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示
（1）完全反应后生成氧气的质量为 g。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数
（反应的化学程式：2H 2O 2 2H 2O+O 2↑）
高锰酸钾是一种常用的化学试剂．
（1）电解K 2MnO 4溶液可获得高锰酸钾，化学方程式为：
2K 2MnO 4+2H 2O 2KMnO 4+H 2↑+2X …反应Ⅰ
反应Ⅰ中，X的化学式为 ．
（2）高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：
2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ …反应Ⅱ
现取15.8g KMnO 4充分受热分解，可产生多少克的O 2？（KMnO 4相对分子质量为158）
（3）科研小组重复进行高锰酸钾分解实验，测得产生O 2的质量大于通过"反应Ⅱ"化学方程式计算得到的结果．某同学据此提出如下猜测：
①加热时，高锰酸钾中的钾、锰元素转化为氧元素并释放氧气；
②加热时，K 2MnO 4将进一步分解并释放出氧气；
③加热温度不同时，高锰酸钾不按"反应Ⅱ"分解．
对于这些猜测，肯定错误的是 （填序号），理由是 ．
为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1～2.5g进行系列实验。
[查阅资料]①氧化铜（CuO）为黑色固体。
②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4═CuSO4+H2O+Cu。
[进行实验]
实验1：取质量比1：11的木炭粉和氧化铜混合物1.3g，进行实验。
序号 |
1﹣1 |
1﹣2 |
装置 |
|
|
反应后物质的颜色、状态 |
黑色粉末中混有少量红色固体 |
红色固体有金属光泽，混有极少量黑色物质 |
实验2：取一定量的混合物，用1﹣2装置进行实验。
序号 |
木炭粉与氧化铜的质量比 |
反应后物质的颜色、状态 |
|
2﹣1 |
1：9 |
红色固体有金属光泽 |
混有少量黑色物质 |
2﹣2 |
1：10 |
混有很少量黑色物质 |
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2﹣3 |
1：11 |
混有极少量黑色物质 |
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2﹣4 |
1：12 |
无黑色物质 |
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2﹣5 |
1：13 |
混有较多黑色物质 |
|
【解释与结论】
（1）配平化学方程式： C+ CuO Cu+ CO2↑。
（2）实验1﹣2中，证明产生了CO2的现象是 。
（3）实验1的目的是 。
（4）实验2的结论是 。
[反思与评价]
（5）实验2没有进行质量比为1：14的实验，理由是 。
（6）为检验2﹣4的红色固体中是否含Cu2O，所需试剂是 。
高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用。实验小组对高锰酸钾的某些性质进行研究。
Ⅰ．不稳定性
（1）如图所示进行实验，KMnO 4受热分解的化学方程式为 ，3.16g KMnO 4产生O 2的质量为 g。
（2）用向上排空气法收集O 2的原因是 。
Ⅱ．腐蚀性
[查阅资料]KMnO 4溶液呈中性、有腐蚀性
[进行实验]
实验1：将新鲜鸡皮在不同浓度的KMnO 4溶液中浸泡相同时间，现象如表
| KMnO 4溶液浓度 |
0.002% |
0.01% |
0.1% |
1% |
| 鸡皮的变化 |
无明显变化 |
边缘部分变为棕黄色 |
全部变为棕色 |
全部变为黑色 |
实验2：将铜片分别浸泡在4种浸泡相同时间，现象如下表。
| 编号 |
① |
② |
③ |
④ |
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| 实验 |
25mL0.1%KMnO 4溶液 |
25mL0.1%KMnO 4溶液+10滴浓硫酸 |
25mL蒸馏水+10滴浓硫酸 |
25mL1%KMnO 4溶液+10滴浓硫酸 |
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| 铜片 质量/g |
实验前 |
0.54 |
0.54 |
0.54 |
0.54 |
| 18小时后 |
0.54 |
0.52 |
0.54 |
0.43 |
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| |
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|
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[解释与结论]
（3）实验1的目的是 。
（4）实验2中通过对比②和④，得出的结论是 。
（5）实验2中，欲得出"KMnO 4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性"的结论，需要对比 （填编号） 。
（6）实验2中，铜片被腐蚀的反应如下，补全该反应的化学方程式。
5Cu+2KMnO 4+8H 2SO 4＝5CuSO 4+2MnSO 4+K 2SO 4+ 。
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