废旧金属可回收利用，某化学兴趣小组用合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO 4溶液和回收金属铜，实验流程如图所示（部分生成物已略去）。已知：2Al+2NaOH+2H 2O═2NaAlO 2+3H 2↑
（1）单质铁的金属活动性比铜 （填"强"或"弱"）；
（2）操作Ⅰ的名称 ，操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 （填仪器名称）；
（3）若取FeSO 4溶液适量，滴入BaCl 2溶液，发生反应的化学方程式为 ，该反应属于基本反应类型中的 反应；
（4）步骤B的化学方程式为 ；
（5）铝制品在空气中耐腐蚀的原因是 。
为了解决人们在野外生活和工作时的饮水问题，小金开展了便携式野外净水器的设计和制作。
设计方案如图所示（其中箭头表示预设的水流方向）。为了使水质符合饮用水标准，小金选择了三种滤料去除原水中的杂质，三种滤料的用途如表所示，则滤料甲、乙、丙分别为 （按序填写编号）。
| 滤料编号 |
用途 |
| ① |
去除水中的泥沙、悬浮物等大颗粒污染物 |
| ② |
去除大分子有机物、重金属离子和细菌等 |
| ③ |
去除残留的细菌、小分子有机物、重金属离子和异味等 |
一种制备氢氧化镁的生产流程如图所示，MgCl 2和NaOH按恰好完全反应的比例加料。
（1）写出步骤c中发生反应的化学方程式： 。
（2）x＝ 。
（3）过滤得到的粗产品还要经过洗涤，洗涤时主要除去的杂质是 。
（4）如图流程中若用下列物质代替氢氧化钠，也能制得氢氧化镁的是 。
①盐酸 ②氯化钙 ③氨水 ④硫酸镁
小金利用图示装置进行“一氧化碳还原氧化铁”及产物检验的实验。实验步骤如图：
步骤1：连接装置并检查装置的气密性，在确保装置气密性良好的基础上，按图示在各装置中添加药品；
步骤2：缓慢推注射器活塞，利用甲酸（一种无色溶液，溶质为 HCOOH）与浓硫酸在80℃水浴的条件下制备一氧化碳（反应原理：HCOOH CO↑+H2O）；
步骤3：待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下后再点燃酒精灯，当W型管右侧弯管处的氧化铁全部变为黑色时，继续加热2分钟后熄灭酒精灯；
步骤4：撤去酒精灯和盛热水的烧杯，用磁铁吸引黑色物质至W型管左侧弯管处进行固体产物的检验。
（1）进行气密性检査时，可在万用瓶中盛适量水，然后推注射器活塞，当观察到 （填写现象），说明装置气密性良好。
（2）点燃酒精灯前，需要“待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下”的原因是 。
（3）步骤3后，W型管左侧弯管处为反应后得到的稀硫酸，若固体产物全部是铁，步骤4中能观察到的现象是 。
北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”。
（1）书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中，写出此冶炼铜方法中生成铜的化学方程式 。
（2）若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“
”“
”“
”表示不同种类的离子，则“”表示 （填写离子符号）。
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