通过一年的化学学习，相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识。结合图示回答问题。
（1）写出图中标示的仪器名称：① ，② 。
（2）甲同学用高锰酸钾制取氧气时应选择的发生装置是 （填代号），用该方法制取氧气的化学方程式为 ；用排水法收集氧气，实验结束后，他发现水槽中的水变红了，请你帮她分析可能的原因： 。
（3）乙同学在实验室想制取CO 2气体，她应选用的药品是 ，可用 （填代号）装置收集CO 2。
（4）装置B和装置C都可以用于制取同种气体，装置C的优点是 。
“84消毒液”是一种常用含氯消毒用品，有效成分是次氯酸钠（NaClO）。使用时，可根据实际需求进行配比，并规范使用，以防引发危险。
（1）“84消毒液”中的有效氯来自次氯酸钠，计算次氯酸钠中氯元素的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
（2）现需要5L有效氯浓度为500mg/L的稀溶液，选用有效氯浓度为50000mg/L的某品牌“84消毒液”进行配制，需加水多少升？（ 忽略混合前后溶液体积的变化）
（3）“84消毒液”不能与洁厕灵混合使用，因为“84消毒液”里的次氯酸钠与洁厕灵里的盐酸会发生化学反应，产生的氯气对人体有害，不同浓度氯气对人体的影响如表所示。
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浓度（mg/m3） |
对人体的影响 |
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3000 |
可立即麻痹呼吸中枢，导致瞬间死亡 |
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120﹣170 |
极为危险，会引起急性肺水肿及肺炎 |
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40﹣60 |
在1小时内便可致人严重中毒 |
通过计算分析，在10米3密闭空间里，若将1.49克次氯酸钠与盐酸完全反应，产生的氯气会对人体造成怎样的影响？（次氯酸钠与盐酸反应的化学方程式为：NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+H2O）
随着手机、电脑等移动设备的普及，人们对充电设备的要求越来越高。最近，某品牌氮化镓充电设备以体积小、功率大深受消费者喜爱。
（1）氮化镓（GaN）是充电设备中的核心材料。查阅资料得知：氮化镓中氮元素的化合价与氨气（NH3）中氮元素的化合价相同。由此可知，氮化镓中镓元素的化合价为 。
（2）氮化镓的制取可通过镓与氨气在高温下发生置换反应来实现，其反应的化学方程式为 。
“84消毒液”是一种常用含氯消毒用品，有效成分是次氯酸钠（NaClO）。使用时，可根据实际需求进行配比，并规范使用，以防引发危险。
（1）“84消毒液”中的有效氯来自次氯酸钠，计算次氯酸钠中氯元素的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
（2）现需要5L有效氯浓度为500mg/L的稀溶液，选用有效氯浓度为50000mg/L的某品牌“84消毒液”进行配制，需加水多少升？（ 忽略混合前后溶液体积的变化）
（3）“84消毒液”不能与洁厕灵混合使用，因为“84消毒液”里的次氯酸钠与洁厕灵里的盐酸会发生化学反应，产生的氯气对人体有害，不同浓度氯气对人体的影响如表所示。
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浓度（mg/m3） |
对人体的影响 |
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3000 |
可立即麻痹呼吸中枢，导致瞬间死亡 |
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120﹣170 |
极为危险，会引起急性肺水肿及肺炎 |
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40﹣60 |
在1小时内便可致人严重中毒 |
通过计算分析，在10米3密闭空间里，若将1.49克次氯酸钠与盐酸完全反应，产生的氯气会对人体造成怎样的影响？（次氯酸钠与盐酸反应的化学方程式为：NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+H2O）
随着手机、电脑等移动设备的普及，人们对充电设备的要求越来越高。最近，某品牌氮化镓充电设备以体积小、功率大深受消费者喜爱。
（1）氮化镓（GaN）是充电设备中的核心材料。查阅资料得知：氮化镓中氮元素的化合价与氨气（NH3）中氮元素的化合价相同。由此可知，氮化镓中镓元素的化合价为 。
（2）氮化镓的制取可通过镓与氨气在高温下发生置换反应来实现，其反应的化学方程式为 。
工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
（1）方法一：差量法。称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用 。
（2）方法二：沉淀法。称取15克样品完全溶解于水中配成60克样品溶液，取三个烧杯分三次进行实验，每次加入30克氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得的沉淀质量记录如表。计算样品中碳酸钠的质量分数。
（Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl）
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烧杯1 |
烧杯2 |
烧杯3 |
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样品溶液（克） |
10 |
20 |
30 |
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氯化钙溶液（克） |
30 |
30 |
30 |
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沉淀质量（克） |
2 |
4 |
5 |
（3）请写出提高方法一测量精确度的操作建议（写出2条） 。
粤公网安备 44130202000953号