设计对比实验是化学研究常用的方法，如图是化学小组设计的铁钉锈蚀条件的探究实验。
（1）要达到实验目的还需补充什么实验？
（2）写出用盐酸除铁锈（Fe2O3）的化学方程式 。
为了测定某小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，小兰同学进行了如下实验：向盛有10g样品的烧杯中加入稀硫酸，恰好完全反应时，加入稀硫酸的质量为90g，反应后烧杯内物质的总质量为95.6g。（杂质不溶于水也不与酸发生反应）
已知反应的化学方程式如下：2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2H2O
（1）该反应生成二氧化碳的质量为 g。
（2）求该样品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。
在学习复分解反应发生的条件后，同学们利用已学知识，对稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断，并进行实验验证：
物质 |
NaOH溶液 |
NaCl溶液 |
K2CO3溶液 |
Ba（NO3）2溶液 |
能否反应 |
能 |
不能 |
能 |
能 |
实验现象 |
无明显现象 |
无明显现象 |
产生气泡 |
产生白色沉淀 |
（1）判断NaOH溶液与稀硫酸能发生反应的依据是生成物中有 生成。
[提出问题]对于没有明显现象的反应，如何设计实验进行证明？
[设计实验]在老师的指导下，同学们向少量稀硫酸中逐滴加入过量NaOH溶液，并进行了如下分组实验：
组号 |
操作 |
实验现象 |
结论 |
1 |
用pH试纸测定实验前后溶液的pH |
pH由1变至9 |
能反应 |
2 |
向反应后的溶液中加入适量Ba（NO3）2溶液 |
溶液产生白色沉淀 |
不能反应 |
3 |
向反应后的溶液中加入适量K2CO3溶液 |
能反应 |
（2）若开始时将pH试纸用蒸馏水润湿。则测得的稀硫酸的pH将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（3）请你判断第2小组同学得出的结论是否正确，并说明理由 。
（4）第3小组的实验现象为 。
[实验结论]对于无明显现象的反应，我们可以分析比较反应物和生成物的性质，从多个角度设计实验进行证明。
[实验反思]向NaOH溶液中通入少量CO2．再向其中加入 ，有气泡产生，即可证明NaOH与CO2发生了反应。
[拓展提升]稀硫酸与NaCl溶液不能发生反应，请你设计实验进行证明 （写出实验操作与现象）。
实验室里现有氯酸钾，二氧化锰、过氧化氢溶液，以及下列仪器：
（1）请写出标号⑦的仪器名称 。
（2）利用上述仪器和药品可以制取O2，你选择的药品是 ，不需要选择的仪器是 （填序号）。
已知A～G为初中化学常见的七种物质。其中D的固体叫做“干冰”；B中只含两种元素，C与E不含相同元素。各种物质间的反应和转化关系如图所示（“﹣”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。
请分析后回答：
（1）D的化学式 。
（2）B与G反应的化学方程式 。
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