请用H、O、Cl、Na、Fe五种元素中的一种或几种，按要求完成下列各题：
（1）写出符合下列要求的化学符号；
①两个氢原子 ；②五个铁离子 ．
（2）写出符合下列要求物质的化学式：
①能使带火星木条复燃的气体 ；②可用于除去铁锈的酸 ．
（3）请用上述元素中一种或几种组成的物质，写出符合下列要求的一根化学方程式：
①只有单质生成的分解反应 ；
②有沉淀生成的复分解反应 ．
2015年世界水日的主题是“水与持续发展”。
Ⅰ．水的组成：
（1）用下图装置通电一段时间后，b中所收集气体的为 ，化学方程式为 。
（2）下列还能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是 （填序号）。
| A．氢气在氧气中燃烧 | B．水的蒸发 |
| C．氢气还原氧化铜 | D．氢气在氯气中燃烧 |
Ⅱ．水的净化：
小丹同学收集到一瓶浑浊的河水，利用如下流程来净化水，最终制成蒸馏水。
回答下列问题：
（1）若要测定该河水的酸碱度常用 。
（2）A加入的物质是明矾，操作①需要用到的三种玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、 。
（3）操作②中选用 除去水中色素和异味。
（4）小丹同学取少量液体D于试管中，加入少量 ，振荡，发现有少量泡沫且有浮渣产生，说明液体D是硬水。
（5）上述净化水的单一操作中，净化程度最高的是 （填“操作①”、“操作②”或“操作③”）
Ⅲ．水的作用：
下图实验中水的作用分别是：
甲： ；乙： 。
汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸。
（1）若用50 g质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸时，用量筒量取水 mL（水的密度可看作为1 g/cm3）。
（2）在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、量取、 、装瓶并贴上标签。
（3）为了实验的安全，在稀释时应将 沿容器壁慢慢倒入 中，并用玻璃棒不断搅拌。若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%~5%的 溶液。
（4）用配制的硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应，实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示：A点对应的溶液
呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）；C点对应的溶液中的溶质为 (写化学式)。
(8分)根据下图所示，回答有关问题：
（1）写出图中标有字母的仪器名称：a 。
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，应选用的发生装置是 （填字母），反应的化学方程式为 ，可用排水法来收集氧气，是因为氧气不易溶于水且不与水反应，在压强为101Kpa和温度为20℃时，氧气的溶解度为0.031，其含义是 。
（3）实验室用锌粒与稀硫酸反应来制取氢气的化学方程式为 ，
要想随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是 （填字母）。
（4）实验室制取二氧化碳气体，若选用D装置来检验二氧化碳，装置中的液体是 （填写试剂名称），如果用E装置收集该气体，则气体应从 端进入（填“b”或“c”）。
(3分)海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：
（1）若在空气中加热MgCl2·6H2O，会生成氧化镁，所以要在氯化氢气流中加热MgCl2·6H2O制备氯化镁，分别写出相应反应的化学方程式 、
（2）上述流程中母液加入石灰乳后，过滤，写出实验室里从滤渣得到纯净氢氧化镁的方法。
(10分)已知某粗盐样品中含有泥沙和Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯氯化钠的流程如下：
（1）第①步操作时蒸馏水的最佳使用量约为 (已知20℃时NaCl的溶解度为36g)。
增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会引起的不良后果是 。实验时若加入的氯化钠没有达到饱和，得精盐产率 (填不变、偏大、偏小)
（2）第②步操作时，两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。
（3）第⑤步操作加入试剂的顺序是
| A．过量的氢氧化钠、过量的氯化钡、过量的碳酸钠 |
| B．过量的氯化钡、过量的氢氧化钠、过量的碳酸钠 |
| C．过量的碳酸钠、过量的氯化钡、过量的氢氧化钠 |
| D．过量的氯化钡、过量的碳酸钠、过量的氢氧化钠 |
（4）第③⑧步操作a的名称是 ，此步操作中，如果不使用玻璃棒，常常会使产率 (填不变、偏大、偏小)。
（5）在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是(用化学反应方程式表示)
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