模型是联系宏观与微观的桥梁。
（1）如图1是钠原子结构示意图。
①X的数值为 。
②“11”指的是 。
③钠原子在化学反应中易失去1个电子，形成 （填离子符号）。
（2）如图2是氢分子和氧分子运动的示意图。
①在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是 （填标号）。
②从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与 有关。
③举一个能说明“温度升高，分子运动速率加快”的生活事例 。
现甲、乙两化学小组安装两套如下相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素。
（1）下列方法能检查该装置气密性的是______。
A、将注射器活塞固定，向分液漏斗中注入适量蒸馏水，打开分液漏斗活塞，如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱，则气密性良好，反之气密性差。
B、关闭分液漏斗活塞，加热锥形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加热后注射器活塞回到原来位置，则气密性良好，反之气密性差。
C、关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移动，则气密性良好，反之气密性差。
（2）MnO2催化下H2O2分解的符号表达式是。
（3）甲小组有如下实验设计方案，完成下表。
| 实验编号 |
实验目的 |
温度 |
催化剂 |
浓度 |
| 甲组实验Ⅰ |
探究对H2O2分解速率的影响 |
25℃ |
二氧化锰 |
10mL 2%H2O2 |
| 甲组实验Ⅱ |
25℃ |
二氧化锰 |
10mL 5%H2O2 |
（4）甲、乙两小组得出如下图数据。
①甲组实验得出的数据可知：浓度越大，H2O2分解速率；
②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析：相同条件下， H2O2在（填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快。
二氧化碳不仅能产生温室效应，还能作化工原料。CO2形成的超临界CO2流体可用于从香兰草豆荚粉中提取香兰素(C8H8O3)。
（1）香兰素由_____种元素组成。每个香兰素分子中有个原子。
（2）由香兰素的乙醇溶液得到香兰素的过程中，发生的是________________变化。
（3）以上提取香兰素的过程中，可循环使用的物质有___________________。
（1）写出标号仪器的名称：①；②。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的符号表达式为，应选用的发生装置是(填字母，下同)，以高锰酸钾为试剂利用此装置制取氧气时，还要做的改进是，其作用是。用E装置收集氧气的依据是，检验氧气是否集满的方法是。
用F装置收集氧气时，气体应从（填“a”或“b”）管通入。
（3）某同学想用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取较纯净的氧气，他应选用的装置组合是。由于该同学动作太慢，氧气还没有收集满，容器内的反应就停止了，若想集满这瓶气体，在不拆卸装置的前提下，请你帮他想两种方法：
①；
②。
（4）通过查阅资料得知：氨气(NH3)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水。实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物的方法来制取氨气，你认为应选择的发生装置是，收集装置是。1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程，获得诺贝尔化学奖。将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨（NH3）。反应的化学方程式为： N2 + 3H2 ="=======" 2NH3。用
、
、
分别表示N2、H2、NH3。观察下图，写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序：（将下面五张图按反应过程顺序用序号排列）。
现有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的元素，B元素是空气中含量最多的元素，C2—的核外电子排布与氩相同，D元素的原子核外有三个电子层，最外层有3个电子。则A元素为，B元素形成的单质的化学式为，C的离子符号为，A和D形成的化合物的化学式为。
水是人类赖以生存的自然资源。
（1）为了探究“水的净化”过程，某实验小组从护城河中取了水样，观察到：
A．水样呈黄色，有异味 B．水样浑浊，有固体小颗粒
对水样进行如下处理：向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行（填操作名称），除去固体小颗粒，再向滤液中加入活性炭，利用其性除去水样中的颜色和异味，
该过程属于变化（填“物理”或“化学”）。小组成员取少量液体于试管中，加入肥皂水，振荡，发现有产生，说明液体是硬水。硬水变成软水的方法有或____________。
（2）下图是电解水的实验装置图。电解一定量的水，正极产生的气体是（写化学式），当正极产生的气体为5ml时，负极产生的气体体积为ml，该反应的符号表达式为。
（3）下图是改进的电解水的实验装置图。用玻璃三通管将图装置电解水时产生的气体混合在一起，点燃用该混合气吹出的肥皂泡时的实验现象是：；实验装置的优点是：。
粤公网安备 44130202000953号