高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次氯酸钠（NaClO）氧化法生产，反应原理用化学方程式表示为：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH═2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
（1）在Fe（NO3）3中，铁元素和氮元素的质量比为 （填最简比）。
（2）现称取44.7g次氯酸钠，最多能制得高铁酸钠的质量是多少？（列式计算）
温馨提示：NaClO的相对分子质量为74.5；Na2FeO4的相对分子质量为166。
（10宁夏18）．某钢铁冶炼厂购进一批铁矿石（主要成分是Fe2O3），为测定矿石中Fe2O3的质量分数，技术人员从矿石中取样品20g，恰好与219g质量分数为10%的盐酸完全反应（除Fe2O3外，盐酸不与其它成分反应）。计算：
（1）盐酸中溶质的质量是多少？
（2）样品中氧化铁的质量是多少？
（3）这批矿石中氧化铁的质量分数是多少？
CaO＋CO2↑若生产含氧化钙25.2t的生石灰，则至少需要含碳酸钙90％的石灰石多少吨?实验室有一瓶存放时间过长的氢氧化钠，其中一部分已转化成为了碳酸钠。现需用该药品配制氢氧化钠溶液。取50克该药品，溶于200mL水中（水的密度为1g/cm3），然后慢慢地滴加7.4%的澄清石灰水，当用去100克澄清石灰水时，碳酸钠恰好反应完全。
计算：（1）50克该药品中碳酸钠的质量；
（2）滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数。（精确到0.01％）
（10泰安）30.我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu－Zn），它可以用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑铜中的其它杂质）。将30ml稀盐酸分别加入到10g黄铜粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：
| |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
| 连续加入盐酸的体积/ml |
10 |
10 |
10 |
| 生成氢气的质量/g |
1.08 |
1.08 |
0.04 |
(1)从上表数据分析，小华用10g合金粉末共收集到氢气 g；
(2)求该合金中铜的质量分数。
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