亚铁离子具有防止缺铁性贫血的功效，而三价铁离子会使人感到胃部不适，还会对肝脏产生危害，维生素C可以防止亚铁离子氧化成三价铁离子，如图是某种补贴药物说明书的部分信息．
（1）服用此药的患者应多吃哪一类食物： ．
（2）亚铁离子容易被氧气氧化成三价铁离子，说明亚铁离子具有 （选填"氧化性"或"还原性"）．
（3）某成人按此说明书连续服药20天，期间从该药物中一共补充铁元素多少毫克？
实验室为了测定过氧化氢溶液的质量分数，称取85.00g H2O2溶液和2.00g MnO2混合放入质量为50.00g的烧杯中，用电子天平称得烧杯的总质量随时间变化如表所示：
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时间/S |
15 |
30 |
45 |
60 |
75 |
90 |
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烧杯总质量/g |
136.5 |
136.1 |
135.70 |
135.50 |
135.40 |
135.40 |
（1）产生O2的质量为 g。
（2）过氧化氢溶液中溶质的质量分数为？（写出计算过程）
某学习小组将足量Zn条插入一定量的浓H2SO4中，发现Zn表面有大量气泡产生。（注：随着反应进行，硫酸浓度逐渐变小）
【提出问题】气体的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：只有SO2
猜想二：只有H2
猜想三：
【查阅资料】（Ⅰ）SO2可以使品红溶液褪色
（Ⅱ）SO2可以和碱性溶液反应
（Ⅲ）H2+CuO Cu+H2O
【实验探究】用如图装置验证猜想（部分夹持仪器省略）
【方案设计】
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主要实验步骤 |
主要现象 |
解释或结论 |
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①打开止水夹，先通入一段时间N2 |
/ |
/ |
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②关闭止水夹，将足量Zn条下放，浸入浓硫酸中，点燃E装置处酒精灯 |
B装置处品红溶液褪色 E装置处 |
猜想三成立 |
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③结束实验 |
/ |
/ |
【表达交流】
（1）在步骤①中，通入N2的目的是： 。
（2）请你设计一个实验，用化学方法证明E装置中CuO未完全反应。
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实验步骤 |
实验现象 |
结论 |
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CuO未完全反应 |
【反思拓展】
（1）请你根据上述实验探究，补充Zn与浓硫酸反应的化学方程式
Zn+2H2SO4═ZnSO4+SO2↑+ 。
（2）已知Al与H2一样，在加热条件下能与CuO发生化学反应，请写出该反应的化学方程式 。
菱镁矿中主要含MgCO3、FeCO3和SiO2．以菱镁矿为原料制取镁的工艺流程如图。
回答下列问题：
（1）菱镁矿属于 （选填“纯净物”或“混合物”）。
（2）流程中滤渣a主要成分是 。
（3）写出菱镁矿中MgCO3与稀HCl反应的化学方程式 。
（4）溶液b→溶液c反应的化学方程式为：4FeCl2+ +4HCl＝4FeCl3+2H2O（补充完方程式）
（5）溶液c调pH使Fe3+完全沉淀为Fe（OH）3从而与Mg2+分离，则调pH的范围应为2.8﹣ 。
已知：物质沉淀的pH见下表：
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物质 |
Mg（OH）2 |
Fe（OH）3 |
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开始沉淀的pH |
8.9 |
1.5 |
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完全沉淀的pH |
10.9 |
2.8 |
（6）结合流程中的数据计算。
①菱铁矿中镁元素的质量分数为 （不考虑整个流程转化中的损失）。
②MgCl2通电制得的气体的质量（写出计算过程）。
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