在一定条件下，甲和乙发生化学反应生成丙和丁，其反应的微观变化

更新 2022-09-04
科目化学
题型填空题
难度中等
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在一定条件下，甲和乙发生化学反应生成丙和丁，其反应的微观变化如图所示．

（1）物质甲中氮元素的化合价是　　．

（2）甲、乙、丙与丁中属于氧化物的是　　．

（3）该化学反应属于基本类型中的　　反应．

相关试题

隔夜莱是否能吃，主要在于烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量的变化是否符合食品安全要求。蔬菜中的硝酸盐来自生长过程中所施氮肥。空气中的微生物（如硝酸盐还原菌）进入到蔬菜中，会产生一种还原酶，使蔬莱中的部分硝酸盐还原成亚硝酸盐。烧熟后的莱在食用和保存阶段都会有一些细菌进入；做熟的蔬菜更适合细菌生长。某研究小组对烧熟的莱中亚硝酸盐含量做了测试，数据如下表：

菜肴	半小时	6小时	18小时	24小时
炒青菜	0.6861	0.7982	4.3333	55.3624
韭菜炒蛋	1.8153	1.9249	2.8390	5.6306
红烧肉	2.4956	4.2558	4.3668	5.5188
红烧鲫鱼		2.0948	3.2300	7.2397

盖有保鲜膜的菜肴在 $4^{°} C$ 的冰箱中放置不同时间的亚硝酸盐含量（单位： $m g / k g$ ）将一份红烧鲫鱼样本（不盖保鲜膜）在常温下放置4小时，测定其亚硝酸盐含量为8.9483 $m g / g$ 。请根据以上材料，回答下列问题：
（1）亚硝酸盐中含有 $N {O_{2}}^{-}$ ，其中氮元素的化合价是价；
（2）根据表中的数据，莱中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是；
（3）要使烧熟后的隔夜莱中亚硝酸盐含量尽可能低，保存的条件应该是；
（4）炒菜过程中温度一般在100 ${}^{°}C$ 以上，你认为从生莱炒到熟菜过程中的亚硝酸盐含量是否会持续增加，原因是。

题型：未知
难度：未知

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将一些能较好吸收和发射红外线的纳米级金属氧化物（如氧化铁、氧化铝、氧化锌等）通过特殊工艺织人纤维，然后用该种纤维制成的内衣，称之为红外保暖内衣。对于红外保暖内衣和普通保暖内衣在人体运动时，通气和散热的效果比较，某人设计如下实验：
①上午某时间穿红外保暖内衣，跳绳前测前胸体表温度，跳绳10分钟，再次测前胸体表温度。
②下午某时间同一人穿普通保暖内衣（假设普通保暖内衣和红外保暖内衣除材质不同外，其余都相同），在通风状况相同的同一房间里，重复上午相同的实验步骤。
③比较上、下午跳绳前后的体表温度变化量，得出两种保暖内衣通气散热效果强弱结论。
请回答下列问题：
（1）洗涤红外保暖内衣时，不宜选用的洗涤剂是（选填"弱酸性洗涤剂"、"弱碱性洗涤剂"、"中性洗涤剂"）
（2）若该人跳绳后腿部发酸，是因为肌肉细胞进行了

（3）有人认为根据该实验得出的结果不可靠，你认为该实验设计中变量控制不严密的地方是、（写两点）
（4）为了得出更可靠的结论，请写出你认为该实验最需改进的具体方面（写一点）
.

题型：未知
难度：未知

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雨、雪在形成和降落过程中吸收、溶解了空气中 $S O_{2}$ 及氮氧化物等物质，形成了 $p H$ 小于 $5.6$ 的降水称为酸雨，请回答下列有关酸雨的问题：
（l）要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，下列提供的试剂（试纸）中宜取用（）

A．

蓝色石蕊试纸

B．

紫色石蕊溶液

C．

无色酚酞试剂

D．

$p H$ 试纸

（2）已知 $C O_{2}$ 的饱和溶液常温下 $p H$ 不小于 $5.6$ 。通常空气中 $C O_{2}$ 的含量大于 $S O_{2}$ 的含量，但人们反而将空气中的 $S O_{2}$ 认定为形成酸雨的主要原因之一。有同学想通过如图的实验寻找证据，你认为下一步的实验步骤是测定，只要出现的实验结果，就可认定 $S O_{2}$ 溶于水有形成酸雨的可能。

（3）已知 $S O_{2}$ 与 $C O_{2}$ 有许多化学性质是相似的，亚硫酸钙（ $C a S O_{3}$ ）是白色难溶于水但可溶于酸的固体。某同学向一酸雨样品中滴加 $C a C l_{2}$ ,溶液本观察到有浑浊现象，继续滴入 $N a O H$ 溶液后即有白色沉淀产生。在以上实验过程中，下列不可能发生的化学反应是（）

A．	$S O_{2} ＋ C a C l_{2} ＋ H_{2} O = C a S O_{3} ↓ + 2 H C l$
B．	$S O_{2} ＋ 2 N a O H = N a_{2} S O_{3} ＋ H_{2} O$
C．	$N a_{2} S O_{3} ＋ C a C l_{2} = C a S O_{3} ↓ ＋ 2 N a C l$
D．	$H_{2} S O_{3} ＋ 2 N a O H = N a_{2} S O_{3} ＋ 2 H_{2} O$

题型：未知
难度：未知

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某化学兴趣小组通过如下实验由废铁屑制备硫酸亚铁晶体（ $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ ）：
①在洗涤过的废铁屑中加入适量稀硫酸，反应结束后过滤。
②将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却析出硫酸亚铁晶体。
③待结晶完毕后，滤出晶体，用少量低温的水洗涤晶体3次。
请回答下列问题：
（1）在步骤①过滤时，所需用到的玻璃仪器中，除了漏斗、烧杯外，还需。
（2）写出步骤①中发生反应的化学反应方程式。

（3）步骤③中洗涤晶体用的水必须少量且低温，其原因是。

（4）为了判断步骤③中晶体表面吸附的硫酸是否洗净，有人向第3次洗涤液中滴加硝酸钡溶液和稀硝酸，得到白色沉淀，以此证明该晶体并未洗净。该结论是否可靠？为什么？

题型：未知
难度：未知

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已知某物质在不同温度下的溶解度数据如下表所示：

温度（℃）	0	20	40	60	80
溶解度（克）	12.6	15.3	20.0	25.0	38.2

如果要配制该物质溶质质量分数为20％的饱和溶液200克，需要水克，此时溶液的温度应为℃。

题型：未知
难度：未知

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