以下是俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验：
①先用天平称取质量为m 1的金属锡粉。
②将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m 2。
③打开容器，听到了空气进入容器发出的"丝丝的声响"，称量所得白色物质的质量为m 3。
④把白色物质放回原容器里（容器中空气的组成恢复到初始状态），重新称量容器的总质量为m 4
（1）根据所学知识判断，锡的燃烧是 变化。
（2）罗蒙诺索夫分析数据后发现，生成白色物质的质量m 3＝ ，于是提出了"参加反应的物质的总质量，等于反应后产物的总质量"的观点。
（3）后经多位科学家的共同努力，最终确立了质量守恒定律，请从微观角度解释该定律： 。
小金为了探究温度对H2O2分解反应速率的影响，借助如图所示实验装置（夹持装置略去），进行了两次实验，两次实验的部分设计如表所示：
|
实验1 |
实验2 |
MnO2的质量/克 |
0.5 |
0.5 |
5%的H2O2的体积/毫升 |
40 |
待填 |
水浴温度/℃ |
20 |
80 |
（1）实验2中应加入5%H2O2 毫升；
（2）在两次实验中，可通过 来比较H2O2分解反应速率的大小；
（3）实验2中水浴温度控制在80℃时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有 ；
（4）实验结束后若要将MnO2从混合物汇总分离出来，可采取的方法是 。
图为铜片A的系列变化，据图回答问题：
（1）若方法1中的X物质为常见气体，且发生置换反应，则X是 （填化学式）；
（2）写出方法2的化学方程式 ；
（3）铜片A、铜片B、铜片C的质量分别为mA、mB、mC，其中方法1和方法2均完全反应，则mA、mB、mC的大小关系为 。
CaCO 3在生产生活中有广泛的用途．
（1）煅烧石灰石可制得活性CaO，反应的化学方程式为 ．为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等分，在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图1所示．可知：CaO与水反应会 热量（填"放出"或"吸收"）；上述温度中， ℃煅烧所得CaO活性最高．要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是 ．
（2）以电石渣[主要成分为Ca（OH） 2，还含有少量MgO等杂质]为原料制备高纯CaCO 3的流程如下：
①如图为NH 4Cl浓度对钙、镁浸出率的影响（浸出率＝ 
×100%）．可知：较适宜的NH 4Cl溶液的质量分数为 ；浸取时主要反应的化学方程式为 ．
②流程中虚线内部分若改用 溶液（填化学式），可一步得到与原流程完全相同的生成物．
③流程中虚线内部若改用Na 2CO 3溶液，也能得到高纯CaCO 3，试从生物的角度分析原流程的优点：
a．NH 3可循环利用；b． ．
CO 2的资源化利用日趋成为研究热点。
（1）某小组查阅资料发现：①CO 2与H 2能在催化剂表面反应生成CH 4与H 2O；②CH 4在高温下能与CuO反应。为探究上述反应，设计如下装置。
①仪器M的名称是 。装置B中反应的化学方程式为 。
②设计装置C的目的是 ，若要证明D中有CO 2生成，则需在E、F之间增加盛有 溶液的洗气瓶。
③一段时间后，装置D中黑色固体变红，E中白色固体变蓝，该小组由此得出结论：以上实验证明CH4在高温条件下能与CuO反应。你是否同意他们的结论？ （填"同意"或"不同意"），理由是 。
（2）CH 4、乙炔（C 2H 2）和丙烷（CH 3H 8）都能在空气中燃烧，但是仅C 2H 2燃烧时有浓烟。试从物质组成的角度分析其燃烧现象不同的原因是： 。CH 4燃料电池具有洁净、高效的特点，其工作时主要是将 能转化为电能。
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