利用如图1装置，小卫设计并实施了下列实验，（压强传感器用于测量抽滤瓶内压强变化：各数据均于同温下测定获得）
实验Ⅰ：再小试管中加入8mL溶质质量分数为3%的双氧水（ρ＝1g/mL），在抽滤瓶中分别加入不同质量的MnO 2，使其反应并启动传感器，记录容器内压强变化于图2中。
实验Ⅱ：在抽滤瓶中加入0.1g MnO 2，在小试管中分别加入不同体积溶质质量分数为3%的双氧水，使其反应并启动传感器，记录容器内压强变化于图3中。
请根据以上实验回答下列问题：
（1）使容器内压强增大的反应的化学方程式： 。
（2）根据图2可发现，该实验条件下，30s内催化分解8mL溶质质量分数为3%的双氧水，MnO 2的最小用量为 g；
（3）根据图3可发现，0.1g MnO 2至少能快速催化分解 g过氧化氢；
（4）根据图2与图3可发现，MnO 2的用量总体上与O 2产量 （填"正相关"、"不相关"或"负相关"），根据图3还可发现，该试验中，O 2产量总体上与双氧水用量是 （填"正比"或"反比"）；
（5）下列因素中，与本实验所测数据的精确度有关的是
| A． |
反应容器的气密性 |
| B． |
称量MnO 2质量的精准度 |
| C． |
量取双氧水体积的精准度。 |
如图是初中化学教科书中的一些实验装置示意图。回答下列问题：
（1）A实验中，一段时间后可根据观察到 的现象，得出铁生锈需要与氧气接触的结论；
（2）B实验中，观察到薄铜片上的乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，可以说明燃烧条件之一是 ；
（3）C实验可得到的结论是 ；
（4）D实验中，向水中加少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是 。
掌握仪器的使用并严格按照操作要求进行实验，是保证化学实验成功和安全的关键，根据所学化学知识，回答下列问题：
（1）将pH试纸用蒸馏水润湿后，测定某酸溶液的pH，测定的结果 （选填“偏大”或“偏小”或“无影响”）
（2）做细铁丝在氧气中燃烧实验时，在集气瓶中预先放一些水的目的是 ；
（3）用氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，在用量筒量取水时仰视读数，其它实验操作均正确，所配制好的溶液溶质质量分数会 （选填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；
（4）粗盐中难溶性杂质的去除实验步骤是：溶解、过滤、 、计算产率，各实验步骤都要用到的仪器是 。过滤操作中速度慢的原因可能是 。
某同学将打磨过的铝箔加入到氢氧化钠溶液中，结果发现也有气泡产生，为了解该气体的成分，实验小组进行了以下探究活动：
【作出猜想】
猜想一：氧气；
猜想二：氢气；
猜想三：氮气。
（1）其他同学认为猜想三是错误的，理由是 。
【进行实验】
分别进行实验：
（2）利用图①装置进行实验：反应一段时间后，观察到 ，则猜想一错误。
（3）利用图②装置进行实验：反应一段时间气体验纯后，在尖嘴处点火观察到 ，则猜想二正确。
【得出结论】
2）和氢气，请写出此反应的化学方程式 。
（5）铝分别与稀硫酸、氢氧化钠溶液反应，若生成等质量的氢气，则消耗掉硫酸与氢氧化钠的质量比为 。
（6）若本实验所用试液是在空气中敞口久置的氢氧化钠稀溶液，则观察不到明显的实验现象。其原因是 。（用化学方程式表示）
（7）铝块能制成铝箔是利用了铝的 性，铝在空气中表面形成一层致密的薄膜，具有一定的抗腐蚀性，写出相应的化学方程式 。
为了探究物质的化学性质，某兴趣小组做了如图1所示实验。实验结束后，小组同学将A、B两支试管中的上层清液倒进一洁净的烧杯中，观察到一会儿后才有气泡产生，然后有白色沉淀生成（如图2）。
请回答下列问题：
（1）Na2CO3溶液呈 性。
（2）B试管中出现的现象是 。
（3）A试管中的物质充分反应后，所得溶液的溶质有 。
（4）写出烧杯中有气泡产生的反应的化学方程式 。
（5）小组同学将烧杯内的物质进行过滤。为了确定滤液中溶质的成分，小组同学进行了如下探究。
【作出猜想】猜想Ⅰ：NaCl
猜想Ⅱ：NaCl、NaOH
猜想Ⅲ：NaCl、BaCl2
【评价交流】你认为以上猜想 不合理，理由是 。
则你的猜想为 。
【实验验证】小组同学取少量滤液于试管中，只加入一种溶液，就确定了滤液的溶质成分，加入的溶液是 。
【总结归纳】可溶性物质反应后，所得溶液中溶质的组成最简单的情况是：反应物 。
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