以下实验装置是实验室制取气体的常用装置，请根据要求回答下列问题。
（1）写出图A中标有序号的仪器名称：① ；② ；
（2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，应选用的发生装置是 （填装置字母，下同），收集装置是 ，该反应的化学方程式是 ；
（3）在实验室中常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物来制取氨气，应选用的发生装置是 （填装置字母）；
（4）在实验过程中通常使用F装置除去气体中的水蒸气，气体应从F装置 端通入（填“a”或“b”），此处利用了浓硫酸的 性。
下图所示的是一氧化碳还原氧化铁的实验。请回答下列问题：
（1）一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为_________。
（2）A处的现象是_________。B处的现象是_________。
（3）C处酒精灯的作用是_________。
如图是实验室模拟工业炼铁的装置图．
（1）分别写出硬质玻璃管和试管内产生的现象_________
（2）金属矿物的储量有限，而且不可再生．因此回收利用废旧金属具有很重要的意义，请写出其中的一点_________．
（2014）化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究
【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？
【作出猜想】a、可能与金属本身的性质有关
b、可能与盐酸的浓度有关
【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨．
实验（1）为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入相同尝试和质量的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，发生反应的化学方程式有 ．
从实验现象可判断：金属活动性Zn Fe（填“＜”“=”“＞”）．
得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是 ．
实验（2）为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是 ．所用药品，实验数据如下表：
| 实验编号 |
选用金属（均取2g） |
盐酸质量分数（均取50mL） |
每分钟产生氢气的体积/mL |
|||||
| 1分钟 |
1﹣2分钟 |
2﹣3分钟 |
3﹣4分钟 |
4﹣5分钟 |
前5分钟共收集气体 |
|||
| Ⅰ |
锌片 |
15% |
2.9 |
16.9 |
11.0 |
9.2 |
7.6 |
48.5 |
| Ⅱ |
锌片 |
5% |
1.6 |
8.4 |
5.9 |
4.8 |
3.7 |
24.4 |
得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是 ．
【反思评价】根据表一中实验Ⅱ数据分析，请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因 通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响 （写一条即可）．
【拓展延伸】很多金属不仅能与酸反应，也能与盐酸溶液反应，现将a g铁钉投入到CuSO4溶液中，反应一段时间后，将固体取出洗净、烘干，称重为b g，则生成铜的质量为 ．
同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。
（1）填表
| 实验步骤 |
观察到的现象 |
| ①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。 |
_ |
| ②在①所得的溶液中，插入，充分作用。 |
无明显现象 |
| ③在②所得的溶液中插入，充分作用。 |
结论：金属活动性Al ＞ Fe ＞ Cu
（2）将铝丝插入前应进行的操作是 ；
（3）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的结论。小华要补充的实验是；
（4）小强同学认为要得到Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的结论，还要做将铝丝插入稀盐酸的实验，你认为（是否）有必要做补充实验，原因是。
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