某同学配制50g 9%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
（1）配制溶液的正确操作顺序为 （填序号），其中操作错误的是 （填序号）
（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是 ，需称取氯化钠 g。
（3）量水时选用的量筒的量程最合适的是 （填字母），读数时视线要与量筒内 保持水平。
A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL
蜡烛（主要含C、H、O元素）在密闭容器中熄灭的原因是什么？燃烧的产物是什么？小敏认为蜡烛熄灭的原因是燃烧消耗完了容器内的氧气，并对燃烧产物提出猜想：
①燃烧的产物可能有CO 2。
②燃烧的产物可能有H 2O。
除了上述猜想，你的猜想，燃烧的产物可能有 。
实验一：在密闭容器中点燃蜡烛至熄灭，抽取10毫升密闭容器中的气体，注入到试管中的饱和澄清石灰水中，发现石灰水始终没有变浑浊，从实验的科学性考虑，下一步是 （选填字母）。
A．直接得到燃烧产物中没有CO 2的结论
B．再多抽取一些气体注入到试管中的石灰水中
C．增加饱和澄清石灰水的质量
实验二：在老师的指导下，利用多功能传感器进行有关量的测量，装置如图所示，实验结束后，铝板表面有黑色
固体颗粒，同时传感器采得实验前后的有关数据如表所示：
| 相对湿度 |
氧气含量 |
二氧化碳含量 |
一氧化碳含量 |
|
| 蜡烛点燃前 |
48.4% |
18.7% |
0.058% |
0 |
| 蜡烛熄灭后 |
71.6% |
15.6% |
3.643% |
0.0182% |
由实验及结果分析，密闭容器内蜡烛熄灭的原因是 ；蜡烛燃烧生成的产物是 。
小柯探究pH对唾液淀粉酶活性的影响，其实验过程及结果如下：
| 组别 |
A |
B |
C |
| 试管中依次 加入物质 |
1ml唾液 |
1ml唾液 |
1ml唾液 |
| 1ml盐酸溶液 |
1ml蒸馏水 |
1ml氢氧化钠溶液 |
|
| 2ml淀粉溶液 |
2ml淀粉溶液 |
2ml淀粉溶液 |
|
| 水浴10分钟 |
37℃ |
37℃ |
37℃ |
| 各滴入2滴 碘液后的现象 |
变蓝 |
不变蓝 |
不变蓝 |
（1）B组实验不变蓝的原因是 ．小柯观察到C组也不变蓝，认为氢氧化钠对酶的活性没有影响．老师提示他："氢氧化钠会影响酶的活性．"那么，是什么原因导致C组没变蓝？小柯进一步分析并做出猜想．
猜想一：氢氧化钠变质．
猜想二：氢氧化钠与碘发生了化学反应．
…
（2）小柯按图甲实验，看到溶液变红，认为氢氧化钠没有变质．小常认为他的结论是错误的，理由是 ．
在小常的建议下，小柯按乙实验，溶液中没有沉淀产生，从而排除了猜想一．
（3）在原来C组实验基础上，只要继续 （写出操作和现象），就可以证明猜想二正确．
整理实验器材时，小柯将还在反应的锌和稀硫酸的残留物，倒入有少量硫酸铜溶液的废液缸中，观察到锌粒表面产生气泡的速度大大加快。对此，他十分好奇：与硫酸铜溶液混合怎么会加快锌和稀硫酸的反应速度？
查阅资料：①相互接触的两种活动性不同的金属，同时放入酸中，活动性较强的金属与酸反应产生氢气的速度会大大加快。 ②硫酸铜对锌和稀硫酸反应没有催化作用。
小柯根据下表进行实验，观察并记录现象。
| 组别 |
第一组 |
第二组 |
||
| A |
B |
C |
D |
|
| 金属 |
锌片 |
绑有铜片的锌片 |
铁片 |
绑有铜片的铁片 |
| 30%硫酸溶液（ml） |
20 |
？ |
20 |
20 |
| 产生气泡快慢 |
快 |
明显加快 |
慢 |
明显加快 |
（1）第一组实验中"？"处的数据应为 。
（2）为了定量比较产生气体的快慢，可以测量"收集相同体积的氢气所需的时间"或测量 ，然后进行比较。
（3）请推测与废液缸中少量硫酸铜溶液混合后，锌料与稀硫酸反应速度加快的原因 。
碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]受热能分解，它分解后产物是什么？小科进行了探究。
【猜想】Mg（OH）Cl分解后产物可能有：Mg、MgCl 2、MgO、HCl气体、H 2O、Cl 2。
【实验一】取少量的Mg（OH）Cl放入大试管中，按如图所示装置进行实验，加热过程中观察到足量硝酸银溶液中有白色沉淀产生，一段时间后，沉淀不再产生，大试管口也没有液滴形成，管内有固体剩余，无其他现象。由此推知Mg（OH）Cl分解后产物中有 气体，无其他气体。
【实验二】取少量实验一的剩余固体于试管中，加入足量稀盐酸，没有气泡产生，由此推知Mg（OH）Cl分解后产物中没有 。
【实验三】再取少量实验一的剩余固体，加入足量稀硝酸，固体全部溶解，再滴入AgNO 3溶液，无沉淀产生，由此推知Mg（OH）Cl分解后产物中没有 。
【结论】Mg（OH）Cl受热分解的化学反应方程式为 。
小峰和小刚阅读试剂标签后发现，市场销售的高锰酸钾晶体纯度高达99.5%，含水量可以忽略不计，为探究“试管放置方式对高锰酸钾制取氧气速度和体积的影响”，他俩设计了制取氧气的直立型装置（如图），并与斜卧型装置比较，在气密性良好的装置中分别加入5.0克高锰酸钾晶体，用同一酒精灯 分别加热，用同一型号的集气瓶收集气体，每组实验进行五次，实验数据取平均值后记录如下表：
装置类型 |
直立型 |
斜卧型 |
收集1瓶氧气所需时间/秒 |
59 |
68 |
收集2瓶氧气所需时间/秒 |
95 |
108 |
收集氧气的总体积/毫升 |
525 |
476 |
（1）收集2瓶氧气，所需时间较短的装置类型是 ；
（2）等质量的高锰酸钾加热到不再产生气体，斜卧型装置收集到氧气的总体积比直立型少的原因是 ；
（3）根据2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑，算出5.0克高锰酸钾生成的氧气体积为理论值。实验中发现，斜卧型发生装置收集到的氧气体积明显大于理论值，他们对其原因进行了探究：
【提出假设】
小峰假设：反应生成的二氧化锰在较高温度下受热分解出氧气；
你的假设： 。
【设计实验】要验证小峰的假设能否成立，请设计简明的实验方案 。
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