纯碱工业始于18世纪，我国制碱工业先驱﹣﹣候德榜发明的“候氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应有：
①NH3+X+H2O═NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓
③2NaHCO3 
Na2CO3+H2O+CO2↑
（1）氯化铵中N元素的化合价为 。
（2）反应①中X的化学式为 。
（3）所制得的“碱”的化学名称为 ；写出“碱”与盐酸反应的化学方程式 。
根据下列装置图填写有关空格：
（1）装置A中仪器①的名称为；装置E中仪器②的名称为。
（2）①用稀硫酸和锌粒制氢气，反应的化学方程式为；
②发生装置可选用上述（填序号，下同）装置。能实现“随开随用，随关随停”制气的装置是。
③收集氢气可用装置。
（3）①用氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，二氧化锰的作用为，反应的化学
方程式为。
②若选择A作气体发生装置，对该装置需进行的调整为。
③若用D装置收集氧气，验证已收集满的方法为。
在实验中可选用以下装置制取几种气体。
(1)写出甲装置制取氧气的化学方程式。
(2)如果用乙、丙、丁制取干燥的氧气，请用字母表示各装置导管的正确连接顺序。
(3)实验室选择气体发生装置应考虑的因素有哪些？用乙装置制取氧气比用甲装置有哪些优点？
某兴趣小组设计如下实验，其中A.B为体积未膨胀的气球，C为玻璃量管、D为胶头滴管。装置的气密性良好，实验时把滴管中的液（足量）加入到锥形瓶中并轻轻振荡。请根据下列现象推判瓶中可能发生的反应，并用化学方程式表示：
(1)如果B气球胀大，A气球无明显变化：________________________
(2)如果A气球胀大B气球无明显变化：发生的复分解反应是：________________；化合反应是___________________________．
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