根据图所示信息进行计算．
假设：稀硫酸转移完全且生成气体全部逸出．
（1）生成H2的质量为 g．
（2）反应后的溶液中溶质质量分数为多少？（写出解题过程，最后结果保留两位小数）
氢氧化钠是常见的碱，为探究氢氧化钠的化学性质，同学们做了如下实验：
【资料】氯化镁溶液不能使酚酞溶液变红。
（1）A中溶液呈红色，说明氢氧化钠溶液显碱性，要测定它的酸碱度，可使用 。
（2）B中没有明显的现象，该反应真的发生了吗？有同学提出，可向反应后的溶液中加入某些物质，根据相应的现象来判断，下列分析正确的有 （填数字序号）
①加入Na2CO3溶液，如果不产生气泡，能证明反应发生
②加入CuSO4溶液，如果不产生蓝色沉淀，能证明反应发生。
③加入紫色石蕊溶液，如果溶液呈紫色，能证明反应发生。
（3）C中发生反应的化学方程式是 。该实验证明碱能与某些盐反应。
（4）实验结束后，将三支试管中的物质倒入一只洁净的烧杯中，烧杯中出现白色沉淀，静置，上层清液无色。
【提出问题】上层清液中溶质的成分是什么呢？（指示剂除外）
【作出猜想】经过讨论，大家作出两种合理的猜想：
①NaCl；②
【实验验证】将猜想②补充完整并设计实验加以验证。
实验操作 |
实验现象 |
结论 |
取少量上层清液于试管中，滴加 溶液 |
|
猜想②正确 |
老师提醒同学们，实验结束后氢氧化钠溶液仍要密封保存，原因是 （用化学方程式表示）
如图是某同学配制50g溶质质量分数为15%的KNO3溶液的过程：
回答下列问题：
（1）配制溶液的步骤是：计算、 、量取、溶解、装瓶贴标签。
（2）指出图中的错误： ，若其他操作均正确，该操作会导致最终配制的溶液溶质质量分数 （“偏大”或“偏小”）。
（3）量取水时，应选择 （填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒，量取过程中，还需要的一种仪器是 。
（4）实验中发现硝酸钾已结块，为了较快地溶解，合理的方法有 （填数字序号）。
①将硝酸钾研碎 ②用热水溶解 ③加入更多的水 ④用玻璃棒搅拌
根据所学知识，结合下列仪器，回答有关问题．
（1）写出仪器的名称：C ；E ．
（2）实验室以大理石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ；收集二氧化碳采用的方法是 ；若采用H装置作为气体的发生装置，其突出的优点是 ．
（3）实验室用高锰酸钾制取并收集纯净的氧气，需要选择上述仪器中的 （填字母序号），此外还需增加的仪器是 ，反应的化学方程式为 ．
（4）若采用Ⅰ装置收集氧气，验满的操作是 ．
有一包白色粉末，可能含有硫酸铜、氯化钠、氯化钡、硫酸钠中的一种或几种物质，实验小组设计如下实验方案，探究白色粉末的成分
请回答：
（1）操作a的名称： 白色沉淀A的化学式 ．
（2）由步骤1的现象判断，原白色粉末一定不含 ．
（3）无色溶液b中溶质的成分是 ．
（4）由以上实验可知，原白色粉末一定含有 ．
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