仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题。
Ⅰ．【实验目的】探究溶解过程中，溶液温度的变化情况。
Ⅱ．【查阅资料】
（1）物质溶解于水的过程包括吸收热量（Q吸）的扩散过程和放出热量（Q放）的水合过程。
（2）实验条件下，水的凝固点为0℃、沸点为100℃。
Ⅲ．【提出猜想】物质溶解过程中，溶液的温度可能升高或降低或不变。
Ⅳ．【实验探究】某探究小组的同学设计了如图所示的两种方案。在图2所示方案中，每次加入物质b之前均使用温度计控制热水温度，使之保持在99℃。
Ⅴ．【实验结论】
（1）图1所示实验中，若加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度 （填“升高”或“降低”或“不变”，下同）。
（2）图2所示实验中，若加入物质b后，热水会突然沸腾，说明溶液的温度 。
Ⅵ．【拓展实验】按照图3所示进行实验。若物质c为NaOH，则U型管内的左边液面将
（填“高于”或“低于”或“等于”）右边液面；若U型管内的液面位置变化与之相反，则物质c为 （填序号）。
①CaO ②NH4NO3③浓H2SO4
Ⅶ．【反思交流】
（1）该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若Q吸 Q放（填“＞”或“＜”或“＝”，下同），则溶液温度升高；若Q吸与Q放的相对大小与之相反，则溶液温度降低；若Q吸 Q放，则溶液温度不变。
（2）在图2所示方案中，小张同学对实验现象很感兴趣，他继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原因 。
牙膏是生活中常见的物质，其配料成分有摩擦剂、增稠剂、发泡剂等，其中摩擦剂的类型有很多，如CaCO3、Al(OH)3、SiO2或这些物质的混合物。我校兴趣小组想研究牙膏摩擦剂的成分。
【提出问题1】某品牌牙膏中是否含有CaCO3？
【查阅资料】 二氧化硅不与稀盐酸反应
【实验方案】
① 取少量牙膏于试管中，加入过量稀盐酸，出现气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明摩擦剂中含有 离子；
② 取实验①中的溶液，加入草酸铵【(NH4)2C2O4】溶液，生成白色沉淀——草酸钙，请写出该反应的化学方程式 。
【提出问题2】该牙膏中CaCO3的含量是多少？
【实验装置】
【实验步骤】
⑴按上图连接好装置后，发现一处明显的错误，改正为 ；
⑵重新连接好装置，并 ；
⑶在B装置中加入牙膏样品8.00g；
⑷ K1， K2（填“打开”或“关闭”），向牙膏样品中滴入10%的盐酸，至 ，停止滴加盐酸；
⑸ ，至C中不再产生沉淀；
⑹将C装置中的固液混合物过滤、 、烘干后称量其质量；
⑺重复实验。
（已知此品牌牙膏中的摩擦剂为碳酸钙，且其他成分不和盐酸反应，装置内试剂均足量。）
【实验数据】重复实验，3次数据记录如下：
| 实验次数 |
实验1 |
实验2 |
实验3 |
| C装置中沉淀质量（g） |
3.93 |
3.94 |
3.95 |
【实验分析及数据处理】
⑴上述数据能否由托盘天平测得？ 。
⑵若没有A装置，则测定结果将 。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
⑶D装置的作用是 。
⑷据上表数据，计算该牙膏样品中CaCO3的含量是多少？
写出计算过程 。
【实验反思】
⑴重复实验，取平均值的意义在于 。
⑵下列各项措施中，能提高测定准确度的是 （填序号）。
a.在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶
b.在装置B、C之间增加盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶
c.缓缓滴加稀盐酸
海洋是个巨大的宝库，为人类提供了宝贵的自然资源。
（1）食用海鱼摄取的主要营养素是 。
（2）右图为海水淡化装置，利用的能源是 ，获得的蒸馏水属于 （填字母序号）。
A．单质 B．化合物 C．混合物
（3）利用海水可制取许多化工产品。用海水制食盐，常通过海水晒盐得到粗盐，粗盐中含有少量的CaCl2、Na2SO4等杂质。 除去上述杂质，先加过量BaCl2溶液除去 ，再加过量 溶液除去CaCl2和过量的BaCl2，生成的沉淀经 除去，最后加入 调节pH，蒸发，结晶，制得精盐。
（4）用氯化钠和碳酸氢铵NH4HCO3可制备碳酸氢钠和氯化铵NH4Cl，该反应化学方程式可表示为：NaCl+ NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl。
20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100 g水中加入
g NaCl和
g NH4HCO3，理论上从溶液中析出晶体的质量为 g。
资料：20℃时四种物质的溶解度如下，假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变。
| 物质 |
NaCl |
NH4HCO3 |
NH4Cl |
NaHCO3 |
| 溶解度/g |
 |
 |
 |
 |
(5)从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气(C12)将海水里溴化钠(NaBr)中的溴置换出来，再用空气或水蒸气吹出溴(Br2)。流程示意图如下：
①写出氯气置换出溴单质的化学方程式： ；该反应在pH=3的酸性条件下进行，可用 测定反应液的酸碱度。
②吹出的溴和大量空气混合在一起进入吸收塔(吸收塔中发生的反应：Br2+SO2+2H2O==H2SO4+2HBr)。根据流程图分析，通入SO2的目的是 。
下图甲装置常用于实验室制备常见气体，乙装置中有两只大小完全相同的彩色气球，红球中充有空气，蓝球中充有氧气。请根据装置图回答下列问题：
(1)写出标号仪器的名称：① ② 。
(2)用橡皮乳胶管将A、B连接，打开分液漏斗和活塞，缓缓将X滴加到Y上，有气体生成。
如果观察到乙装置中的红球缓缓上升，蓝球几乎不动，则甲装置中可能发生的反应方程式为 ，其中Y起 作用。
如果观察到乙装置中的红球和蓝球均缓缓不同程度地上升，则甲装置中可能发生的反应方程式为 。
如果观察到乙装置中的红球和蓝球均几乎不上升，则甲装置中可能发生的反应方程式为_ 。
(3)用分液漏斗替代长颈漏斗进行该实验的一条优点是 。
下图为实验室中常见的装置。试根据题目要求，回答下列问题：
（1）以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用硝酸银溶液吸收）。
①所选装置的连接顺序为A→ （填写装置序号字母）。
②装置A中发生反应的化学方程式为 。
③装置B的作用是 。
④装置C中出现的现象为 。
（2）若用一氧化碳气体（含少量水蒸气）来测定某不纯氧化铁样品的纯度，气体流向是从左向右，选择的装置按B1→D→E→B2顺序连接，然后进行实验（假设有关反应均反应完全）。
①装置D中发生反应的化学方程式是 。
②对于上述设计的这个实验装置，你认为还需要改进的是 。
③通过测量反应前、后E洗气瓶的质量变化来计算氧化铁样品的纯度。若氢氧化钙溶液的量不足，则计算出样品纯度的结果将 （填“偏小”、“偏大”、“不受影响”之一）。
过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等。某兴趣小组展开了深入的学习：
【资料卡片】：
Ⅰ、制备研究：下图是制备过碳酸钠的工艺流程。
请回答问题：
（1）反应器中发生反应的化学方程式为 ；
（2）生产中，反应及干燥均需在较低温度下进行，原因是 ；
（3）生产过程中，需加入较多的NaCl，以便过碳酸钠晶体析出，这是因为 。
（4）操作A的名称是 ，若在实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、 和 ；
（5）洗涤过碳酸钠晶体最好选用 。
A．蒸馏水 B．无水酒精 C．饱和碳酸钠溶液 D．饱和NaCl溶液
（6）母液可以循环使用，其中主要含有的溶质是 和 ；
Ⅱ、纯度测定：测定过碳酸钠样品（杂质不溶于水）中2Na2CO3·3H2O2的质量分数。
小组同学设计了如下图所示实验装置（部分仪器略去），并进行实验。
【实验步骤】：① ；②将过碳酸钠样品（2.20g）和少许黑色粉末均匀混合后置于装置A中，在量筒中加满水；③连接仪器，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入水；④待装置A中 时，停止滴加水，并关闭活塞；⑤待量筒中水面不再变化时，记录其中水面刻度；⑥根据数据进行计算。
【实验分析及数据处理】：
（7）完善实验步骤的相关内容：① 、④ ；
（8）实验中，水的作用是 ；黑色粉末能加快过碳酸钠的分解速率，其自身质量和化学性质在反应前后均不变，可能是 （填化学式）；
（9）实验中， ，则开始收集气体；
A．刚开始出现气泡时 B．当气泡均匀连续出现时
C．若用带火星木条放在导管口部，复燃时
（10）若量筒中收集到气体的体积是224mL（通常情况下，氧气的密度近似为1.43g·L—1。），计算过碳酸钠样品中2Na2CO3·3H2O2的质量分数［3分，Mr（2Na2CO3·3H2O2）=314、Mr（O2）=32］ ；
【实验反思】：
（11）经过讨论，小组同学一致认为测定结果偏大，可能原因是 ；
（12）量筒中长导管的作用是 ；
（13）有同学提出，装置中原有空气会使测定结果偏大。这种说法是否正确，如不正确，请说明理由。 ；
（14）经过讨论，小组同学一致认为可用下述方案进行测定。方案：将装置A中剩余物过滤，洗涤滤渣，并将洗涤液并入滤液蒸发得无水固体1.39g。则样品中2Na2CO3·3H2O2的质量分数为 。
（15）根据资料卡片，你还能设计出什么方案测定样品中2Na2CO3·3H2O2的质量分数？ 。（只需给出简要的方案）
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