小明、小芳二位同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：
（1）试管A中的现象是 ，反应后试管B中一定有的阳离子是 （写离子符号）。
（2）试管C中反应的化学方程式为 。
小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
小芳同学欲探究无色滤液中的溶质成分：
小芳同学分析得出无色滤液中一定不含HCl，理由是 。
【提出问题】无色滤液的溶质是什么？
【作出猜想】①NaCl；②NaCl和CaCl 2；③NaCl、CaCl 2和Na 2CO 3；④NaCl和Na 2CO 3。
小明认为猜想 一定不正确。
【进行实验】
实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
①取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液 |
无明显现象 |
猜想 成立 |
②取少量滤液于试管中，滴加少量 |
有气泡产生 |
下图是化学实验中常见的几种装置。
请回答下列问题：
（1）写出仪器①的名称： ；
（2）利用上述 装置的组合可以制取二氧化碳气体，写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 ，用此装置还可以制取初中常见的气体 ，
写出实验室用此装置制取该气体的的化学反应方程式 。
（3）某同学欲收集一种难溶性的气体，且E装置可以替代D装置来收集该气体，请简述该同学使用E装置来收集该气体的两种方法： ； 。
根据实验装置图回答问题
（1）写出标号仪器名称：① ；② 。
（2）写出A装置试管中发生反应的化学方程式 。
（3）若要制取氧气并测定体积，需将上述A、B、C装置进行组装，则导管口的连接顺序为a→ → →b；能用C装置收集氧气，是因为氧气 。
（4）将产生的氧气分别通入D、E装置中，观察到D中的白磷 ，E中的白磷 ；这一事实说明可燃物燃烧必备的条件是 。
实验室里既可用高锰酸钾（或氯酸钾和二氧化锰的混合物）在加热条件下使其分解制取氧气，也可用如图装置，通过分解过氧化氢（H2O2）来制取氧气。
请你根据已学化学知识和经验回答下列问题：
（1）写出过氧化氢分解的化学方程式： 。
（2）写出如图装置中仪器a的名称： 。
（3）与高锰酸钾（或氯酸钾和二氧化锰的混合物）制取氧气相比，用过氧化氢制取氧气的优点是： 。
（4）收集氧气的方法还可用 法，你选择此方法的理由是： 。
（5）如图发生装置还可以用于制取的气体有 。
通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关知识，请结合如图装置图，回答问题：
（1）写出有标号的仪器名称：① ；②
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式 ．
（3）若用C装置收集氧气，收集完氧气后的正确操作步骤是 ．
如图所示，某校化学兴趣小组用过氧化氢（H2O2）溶液（MnO2作催化剂）制取干燥的氧气，并用来侧定，10g某铜粉样品（含杂质碳）中铜的质量分数．回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 ．
（2）装置A中发生反应的化学方程式是 ．装置B的作用是 ．
（3）通过称量反应前后装置 的质量，进行计算便可求出样品中铜的质量分数．
（4）实验完毕．小丽同学误将用剩的H202溶液和装置C玻璃管中的剩余固体一起倒入烧杯中，发现有大最的气泡产生，经检验确认产生的气体是氧气．小刚和小明两位同学对此颇感兴趣．进而展开了他们的探究之旅．
【提出问题】是哪种物质加快了H202的分解速率？
【大胆猜想】猜想Ⅰ：剩余固体中的氧化铜加快了H202溶液的分解．
猜想Ⅱ：剩余固体中的 加快了H2O2溶液的分解．
猜想Ⅲ：氧化铜能做H202分解的催化剂．
【实验验证】
| 实验方案 |
实验现象 |
分析及结论 |
| 实验一：将带火星的木条伸入盛有5mL 5%H2O2溶液的试管． |
带火星木条不复燃 |
H202溶液常温下产生氧气的量很少，不足以使带火星的木条复燃 |
| 实验二：向盛有5mL5%H202溶液的试管中加入1g氧化铜固体，将一根带火星的木条伸入试管．观察现象．待反应结束后将试管里的剩余物进行 、洗涤、干燥、称量．对比反应前后氧化铜的质量 |
称得固体质量为1g． |
猜想Ⅰ成立．反应前后氧化铜的质量相等． |
| 实验三：向盛有5mL5%H202溶液的试管中加入1g ，将一根带火星的木条伸入试管，观察现象． |
没有气泡产生，带火星 木条不复燃． |
猜想Ⅱ （填”成立“或“不成立”） |
【讨论交流】小刚同学认为，根据实验二得出的两个结论就能判断Ⅲ成立，你是否支持他的观点？并简述理由。
答： 。 ．
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