小英同学用某铁合金样品做了如下实验：称量11.4g样品，放入质量为40g的烧杯中，再往烧杯中加入200g稀硫酸，恰好完全反应（杂质不与酸反应，也不溶于水）。反应完毕后称量，烧杯及烧杯内物质总质量为251g。求：
（1）反应产生的氢气质量为 g；
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
在小英家的仓库里，堆放着一袋袋化肥一一碳酸氢铵（ NH4HCO3）。过了一个夏天，小英发现这种化肥所持有的刺激性气味变得更浓烈了，有些化肥袋里碳酸氢铵变少了，检查发现变少的化肥包装袋没有密封，化肥也没有撒落在地上，更没有人进过仓库开袋使用。
为了探究这些化肥减少的原因，小英在实验室取了一些碳酸氢铵粉末，放在蒸发皿中加热，过一会儿观察到粉末完全消失，同时也闻到了这种刺激性气味。粉末为什么会消失呢？
（1）【提出问题】碳酸氢铵粉末消失的原因是什么？
（2）【猜想】①碳酸氢铵粉末在不加热或加热条件下由固态变成它的气态。②碳酸氢铵在不加热或加热条件下发生分解反应，可能产生的物质有氨气和一些氧化物。
（3）【查阅资料】①碳酸氢铵属于氨肥，不具有升华的性质，说明上述猜想 （填序号）不成立；②氨气（化学式NH3）具有特殊的刺激性气味，极易溶于水，其水溶液是碱性，但干燥的氨气不能使干燥的红色石蕊试剂变蓝；③NO2为红棕色气体。NO为无色气体，在空气中易发生反应：2NO+O2═2NO2
（4）【实验操作，现象与结论】
实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
①取适量碳酸氢铵于试管中加热，如图一所示，将干燥的红色石蕊试纸接近导管口 |
产生强烈的刺激性气味，试管壁上有无色液滴且试纸变蓝，但未见红棕色气体 |
分解产物中有 ，没有 |
②按如图二所示装置继续实验，直到反应完全 |
澄清石灰水变浑浊 |
分解产物中有 |
（5）【应用】①利用氨气的化学性质，请写出实验室检验氨气的方法（写出实验操作、现象、结论）：
②如果你家里有碳酸氢铵化肥，你应该如何保存？ 。
在实验桌上有如下几种气体发生装置和收集装置。请你参与实验并回答问题：
（1）写出标号①的仪器名称： ；
（2）实验室制取二氧化碳气体的发生装置为： （填字母）
（3）用C装置收集二氧化碳，其验满的方法是： 。
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