某化学兴趣小组同学们与老师一起探究铝的化学性质时发现，铝还能与氢氧化钠溶液反应，其反应的化学方程式为：2A1+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑．现取某氢氧化钠溶液样品50g倒入烧杯中，再向其中放入足量打磨好的铝片，生成气体质量与加入铝片质量的变化关系如图所示。
试回答下列问题：
（1）反应完成后生成氢气的质量为 g。
（2）求原氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数。（请写出计算过程）
向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。问：
（1）图中0a段表示生成______________（“气体”还是“沉淀”)的过程；
（2）b点溶液中溶质有_______种；
（3）c点溶液的pH__________7 （填>、<、=） ；
（4） x值是多少？（写出具体的计算过程）
实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。试回答：
（1）a点溶液中含有的离子有 。
（2）当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为 g。
（3）计算稀硫酸的溶质质量分数。
（1）如图信息，瓶中溶液长期放置后溶质质量分数变小，是因为该物质具有 _性。
（2）某探究小组的同学对某工业废水（含有H2SO4、HNO3）中H2SO4的含量进行测定．取50g废水于烧杯中，加入足量BaCl2溶液、过滤、洗涤、干燥，得BaSO4固体11.65g．请解答下列问题：
①计算50g废水中H2SO4的溶质质量分数。（3分，要求写出计算过程）
②若改用KOH溶液（利用消耗的KOH的质量）测定50g废水中H2SO4
的含量，结果可能会 ____（选填“偏低”、“偏高”或“不变”），原因是_____________________________________。（每空1分，计2分）
有NaCl 和Na2CO3的混合物样品4g，为了测定该混合物中Na2CO3的质量分数，现将足量盐酸加到此混合物中，得到部分数据与图像。
① 样品完全反应后，共放出二氧化碳气体的物质
的量为 mol。
② 计算混合物中Na2CO3的质量分数。
（根据化学方程式列式计算）
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