A﹣F是初中化学常见的化合物，其转化关系如图所示，其中A，B，C都是氧化物，B能使澄清石灰水变浑浊，F是一种不溶于水的蓝色固体，图中"→"表示物质间存在相应的转化关系（部分反应物、生成物和反应条件未标出）．请回答：
（1）固态的物质B俗称 ；
（2）物质C的化学式是 ；
（3）写出反应①的化学方程式 ．
合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O═2KHCO3．现向碳酸钾溶液通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质的质量分数为10%的溶液50g，试计算。
（1）碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为 。
（2）若把该50g该溶液，稀释为溶质的质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量。
（3）原碳酸钾溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
某化学兴趣小组为了探究氢气的实验室制法，进行了一系列实验探索。
（1）小组用锌和稀盐酸反应制取氢气，该反应的化学方程式为 。
（2）为了加快锌与稀盐酸的反应速率，老师提示了可向反应物中加入少量硫酸铜固体。为了弄明白速率加快的原因，小组同学提出了以下猜想。
猜想一：起促进作用的是硫酸根离子
猜想二：起促进作用的是铜离子
猜想三：生成物起到促进作用
为了验证上述猜想是否正确。
①小明将硫酸铜换成硫酸钠，发现反应速率几乎没有变化，小明得出猜想 不正确。
②小明提出将硫酸铜换成氯化铜进一步验证猜想，小刘认为不需要替换试剂，只需通过观察加入硫酸铜固体后的现象就可以验证，该反应的现象为 ，发生反应的化学方程式为 。此反应发生后速率加快依然较明显，小刘得出猜想 正确。
（3）小王觉得用稀硫酸比用稀盐酸制取的氢气更纯净，原因是 。
"对比实验"是科学探究常用的方法，根据下列所示的实验示意图回答问题。
（1）实验1中，将大小相同的滤纸片和乒乓球碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，观察现象。通过此实验，可说明燃烧的条件之一的是 （填序号）。
A．可燃物 B．空气 C．温度达到着火点
（2）实验2中，把干燥的紫色纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别伸入两瓶干燥的二氧化碳气体中，下列有关说法正确的是 （填序号）。
A．CO 2与水发生了反应 B．水具有酸性
C．干燥的紫色石蕊纸花变红 D．湿润的紫色石蕊纸花变红
（3）实验3是探究铁钉锈蚀条件的实验，会出现明显现象的是试管 （填序号），说明铁生锈实际上是铁与 发生反应。
某化学兴趣小组的同学到化学实验室，用铝和氢氧化钠溶液反应来制备氢气。同学们取了3g纯铝片和40g一定质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为42.7g。试计算：
（1）生成氢气的质量是 g；
（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。[提示：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑]
某无色溶液X是碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠溶液中的一种或两种溶液的混合溶液。某兴趣小组的同学为探究无色溶液X的成分，开展了如下的探究活动，请你一同参与完成：
[查阅资料]获得如下信息：
1．氯化钙溶液呈中性，与碳酸氢钠溶液混合不发生反应。
2．NaHCO3溶液呈碱性，与澄清石灰水反应生成白色沉淀。
[猜想与假设]针对无色溶液X中的溶质成分：
猜想一：含有Na2CO3
猜想二：含有 NaHCO3
猜想三：含有 ；
猜想四：是其中两种成分的混合溶液
[实验方案设计]
序号 |
实验步骤 |
预设实验现象 |
预设实验结论 |
① |
取样于烧杯中，滴入过量的氯化钙溶液，过滤 |
产生白色沉淀 |
猜想一 |
② |
取①的滤液于试管中，滴入适量的氢氧化钙溶液 |
|
猜想二不正确 |
③ |
取①的滤液于试管中，滴入 溶液 |
溶液变红色 |
猜想三正确 |
[综合结论]通过以上实验，得出无色溶液X是 。
[实验反思与拓展]
类比资料信息，NaHCO3与NaOH反应生成质量比为53：9的两种化合物，请写出反应的化学方程式 。
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