A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答问题。
（1）t1℃时，三种固体物质的溶解度的大小关系是 。
（2）若B中含有少量的A时，提纯B的方法是 。
（3）t2℃时，将80gA物质放入100g水中，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是 （填最简整数比）。
（4）将t2℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，降温到t1℃时所得溶液质量由大到小的顺序是 。
化学语言包括文字语言、符号语言、图表语言等。
（1）用文字描述下列化学符号的意义：
①2CH4；②3K+； ③3O； ④
；
（2）写出下列反应的化学方程式：
①铁和硫酸铜溶液；
②镁条在纯氧中燃烧；
③过氧化氢受热分解；
④氢氧化钡溶液和硫酸；
（3）A、B二个烧杯中盛有相同质量的水（烧杯中水温为10℃，不考虑溶解过程中温度的变化），分别加入甲、乙两物质各10g，充分溶解后所得现象如图1所示，图2是甲、乙两种物质的溶解度曲线图，按图分析，10℃时A、B烧杯中未溶解的溶质质量关系是（填“相等”或“不相等”）。其它条件不变，将B烧杯中的温度升到50℃时，B烧杯中的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。若将A烧杯中的溶质全部溶解，可采用的方法有：①；②。
在实验室常用下图所示的装置制取气体，请回答下列问题：
（1）写出带标号仪器的名称：a；b。
（2）用B装置制取氧气时，有关的化学方程式是，若要收集很纯净的氧气，收集装置应选用。
（3）实验室通过加热无水醋酸钠和氢氧化钠的固体混合物制取甲烷，则制取甲烷的发生装置应选；收集甲烷不能使用E装置，说明甲烷的密度。
下图的5种物质都是初中化学常见物质。农业上常用A与B配制农药波尔多液，小型化工厂常用A与E的反应制取烧碱，C是生活中最常见的金属。图中“——”表示相连的两种物质能反应。请回答：
（1）B物质的化学式是。
（2）针对金属C，写出一条防锈措施：。
（3）写出下列反应的化学方程式：A与E反应；C与D反应。
我们常说“水火不能相容”，那是因为通常水可以灭火；但是，人类文明的诞生和社会的发展离不开“水”和“火”。
（1）从灭火的原理分析，水能灭火的原因主要是。
（2）蜂窝煤比煤球更有利于完全燃烧，这是因为。
（3）自然界的水中常含有难溶性固体杂质，一般采用操作清除；若要证明得到的澄清透明的水属于硬水，可以滴加适量的；若要降低水的硬度，同时对水进行杀菌消毒，多采用的方法。
（4）电解水时，电能转化为能，有关反应的化学方程式是：。当其一电极上产生6 mL气体时，另一电极产生的气体体积是mL。
（5）水是常用的溶剂。要配制100g15%的蔗糖溶液，需要水mL。
蛇纹石矿可以看做MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验流程如图所示：
（1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是。
| 氢氧化物 |
溶液pH |
|||
| 开始沉淀 |
沉淀完全 |
沉淀开始溶解 |
沉淀完全溶解 |
|
| Fe（OH）3 |
2.3 |
3.4 |
沉淀不溶 |
沉淀不溶 |
| Al（OH）3 |
3.3 |
5.2 |
7.8 |
12.8 |
| Mg（OH）2 |
8.6 |
11.1 |
沉淀不溶 |
沉淀不溶 |
（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=6～7（有关氢氧化物沉淀的pH见上表），沉淀物A中含有。该操作中Ca（OH）2不能过量，若Ca（OH）2过量，溶液pH会升高，可能导致溶解，会沉淀析出。
（3）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是。
（4）确定产品碱式碳酸镁（mMgCO3•nMg（OH）2•xH2O）的组成。某同学组装仪器如图所示：
资料查询：MgCO3、Mg（OH）2受热易分解，各生成对应的两种氧化物。
实验测得：硬质玻璃管中剩余的固体质量为2.0g，D处浓H2SO4增重0.9g，E处碱石灰增重1.76g，A装置中NaOH溶液的作用是；在实验中要持续通入空气，其目的是；通过计算可得碱式碳酸镁的化学式为4MgCO3•Mg（OH）2•4H2O。若将F装置去掉，对实验结果的影响是m值（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同），x值。
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