实验小组在探究“酸与碱能否发生反应”时，进行了如图所示实验．请根据实验回答：
【探究实验一】酸能否与可溶性碱发生化学反应
甲同学进行了实验一，能观察到的明显现象是 ，同时测定反应后溶液的pH＝2，说明酸能与可溶性碱发生化学反应．
【探究实验二】酸能否与难溶性碱发生化学反应
乙同学进行了实验二，当滴入几滴稀盐酸后，发现试管②中无明显变化，于是得出“酸不能与难溶性碱反应”的结论．
丙同学对此产生质疑，并利用实验后的物质继续探究：
A、B、C为初中常见物质，它们之间的转化关系如图（反应条件、部分反应物和生成物已略去）．
请针对以下四种情况回答问题．
（1）若A、B、C均为氧化物，除氧元素外另一种元素均不相同，且三种物质常温下状态均不相同．A、B、C的化学式分别为 ．
（2）若A、B、C均为含有相同金属元素的化合物．向这三种物质得溶液中分别滴加稀盐酸，现象如下．A的化学式为 ，B→C反应的化学方程式为 ．
| A中现象 |
B中现象 |
C中现象 |
|
| 滴加稀盐酸 |
无明显变化 |
有气泡出现 |
无明显变化 |
（3）若A、B、C三种物质的组成中均有两种相同元素，且两种相同元素的原子个数比均为1：1．A的化学式为 ，B→C反应的化学方程式为 ．
（4）若A、B、C三种物质的组成中含有一种相同元素，且组成元素分别为一种、两种和三种．A、B、C的化学式分别为 （至少写出两组）．
人类的生产生活离不开金属．
（1）金属铁、铝常用来制作炊具，主要是利用其 性．
（2）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁．赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为 ．
（3）我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人．工业上常用稀盐酸除去铁锈，该反应的化学方程式为 ．
（4）从含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属，实验过程如下．
请回答：
写出步骤①中发生反应的化学方程式 ；固体D的化学式为 ；以上物质A～G中，含有锌元素的是 （填字母序号）
膨松剂是一种食品添加剂．它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软．膨松剂反应产生气体的量作为检验膨松剂品质的一项重要指标．已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵（NH4HCO3）中的一种或两种，化学兴趣小组对该膨松剂进行如下探究：
【查阅资料】
①2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑； NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑．
②浓硫酸常用于吸收水蒸气和氨气．
③碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与氨气反应．
实验I：探究膨松剂的成分
按如图1所示连接好装置（夹持仪器略去，下同）．
（1）实验记录
| 实验操作 |
主要实验现象 |
实验结论及解释 |
|
| ① |
检查装置的气密性． 向装置中加入药品． 关闭K1，打开K2 |
装置的气密性良好． |
|
| ② |
点燃酒精灯． 打开K1，关闭K2． |
试管中白色固体减少， |
有二氧化碳生成，A中反应的化学方程式为 ． |
| ③ |
打开K2，关闭K1． |
无色酚酞试液变红 |
有氨气生成． |
| ④ |
继续充分加热． |
试管中仍有固体 |
（2）得出结论：该膨松剂的成分为 ．
实验II：探究膨松剂受热产生气体的量
（1）测定二氧化碳的质量：如图2所示装置（气密性良好，各装置中的试剂为足量）．
将8g膨松剂装入装置B中，通过测定实验前后装置 （填字母序号）的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳气体的质量．加热前，先对已连接好的装置A、B和C通一段时间的空气，再连接上装置D、E；加热过程中，装置C的作用是 ；停止加热后，应继续通入空气一段时间，以保证产生的气体被装置充分吸收．
（2）测定氨气的质量：调整图2装置的连接顺序为 ．另取8g膨松剂装入装置B中，通过测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生的氨气的质量．
【解释与结论】同学们进一步对实验结果进行分析后，认为该膨松剂质量良好．
【反思与评价】实验II中，若没有装置E，造成测定结果可能会 （填“偏大”、“不变”或“偏小”）．
化学是一门以实验为基础的科学，以下所示装置是化学小组同学设计的实验．
（1）研究铁生锈的条件：
如图1所示装置，通过该实验证明铁钉生锈是铁与 作用的结果．
（2）研究燃烧的条件：
装置如图2所示，通过对比 的现象，说明可燃物燃烧要与氧气接触．
（3）研究二氧化碳与氢氧化钠的反应：
在两个气密性良好且充满二氧化碳的500mL矿泉水瓶中，分别注入等体积的水、氢氧化钠浓溶液，充分振荡，出现图3所示现象．此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，理由是 ；为进一步证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，同学又补充了实验：用注射器向乙瓶中注入足量的稀盐酸，观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 ．
某化学小组同学利用图示装置进行实验（图中固定装置省略），其中装置甲的试管中盛有固体粉末A，分液漏斗中盛有足量溶液B．
（1）若装置乙中水下有少量白磷，实验时将B滴加到A中后，关闭分液漏斗活塞，打开止水夹，则乙中有气泡冒出，白磷不燃烧；关闭止水夹，则乙中的现象是 ，且白磷燃烧．
①甲中发生反应的化学方程式是 ．
②关闭止水夹前后，白磷产生现象差异的原因是 ．
（2）若A为碳酸钠，B为稀硫酸，装置乙中有少量无色溶液．将过量的B滴入A中后，关闭分液漏斗活塞，同时打开止水夹，看到乙的溶液中有气泡冒出，不变浑浊；一段时间后关闭止水夹，发现乙中液面上升，溶液变浑浊．请推测乙中溶液可能具有的化学性质是 ．
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