我国制碱工业采用联合制碱法生产纯碱，其反应原理如下：
NaCl+NH 3+H 2O+CO 2═NaHCO 3↓+NH 4Cl 2NaHCO 3 
Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑
【资料阅读】
①通常情况下，浓氨水具有较强的挥发性，易挥发出氨气。氨气是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，排放到空气中会污染空气。
②饱和碳酸氢钠溶液不能吸收二氧化碳。
化学兴趣小组在实验室模拟联合制碱法进行了如下实验：
Ⅰ．关闭K 1，先打开K 2通入NH 3，调节气流速率，待其稳定后，再打开K 1通入CO 2。
Ⅱ．待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K 2停止通入NH 3；一段时间后，关闭K 1停止通入CO 2。
Ⅲ．将三颈烧瓶内反应后的混合物过滤，将滤出的固体洗涤、低温干燥，得到碳酸氢钠固体。再将其加热使其完全分解即得纯碱。
请回答下列问题。
（1）写出A装置中反应的化学方程式 。
（2）B装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 。
（3）D装置中生石灰的作用是 。
（4）C装置中长颈漏斗的作用除了随时添加饱和食盐水，还有 作用。有同学认为应该在长颈漏斗内放置浸有稀硫酸的棉花团，其目的是 。
（5）关闭K 2停止通入NH 3，还要继续通入一段时间CO 2，其目的是 。
（6）写出副产品氯化铵和熟石灰反应的化学方程式 。
某校化学兴趣小组在做溶液的导电性实验时，发现了以下一些问题：
（1）不是所有的溶液都能导电。下列物质溶于水后形成的溶液不能导电的是 。
A．硫酸 B．氢氧化钾 C．碳酸钠 D．乙醇
（2）同学们在做氯化钠溶液的导电性实验时，不仅看到灯泡亮了，还观察到两根石墨电极上都出现了气泡。于是他们对气泡的成分产生了浓厚兴趣，决定进一步探究。
【提出问题】
氯化钠溶液通电时，石墨电极上生成了哪两种气体？
【查阅资料】
氯气（ Cl 2）是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。
【提出猜想】
猜想一：H 2和O 2；
猜想二：O 2和Cl 2；
猜想三 。
【设计实验】
| 实验步骤 |
实验现象 |
解释或结论 |
| ①按照如图所示，连接好实验装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体的颜色 |
a试管收集到黄绿色气体，b试管收集到无色气体。 |
通过对气体颜色的分析，说明猜想 （填"一"或"二"或"三"）肯定是错误的 |
| ②用拇指堵住b试管，移近点燃的酒精灯，松开拇指 |
听到轻微的爆鸣声 |
证明b试管中收集的气体为
|
【实验结论】
实验证明：猜想三成立。实验完成后，同学们用pH试纸测出通电后的溶液呈碱性。
请写出氯化钠溶液通电时发生反应的化学方程式 。
【讨论交流】
实验结束后，老师和同学们在一起进行交流。老师肯定了实验结论的同时还告诉大家：氯化钠溶液通电时所发生的反应是氧化还原反应。在氧化还原反应中，有元素化合价升高，必定有元素化合价降低。从氧化还原反应原理考虑，就可以判断出猜想 （填"一"或"二"或"三"）是错误的，其中原因是 。
此外，老师还提出这样一个问题请大家思考：通电一段时间后，氯化钠溶液的浓度有所降低。若要恢复为原氯化钠溶液的浓度，只需向通电后的溶液中加入 （填物质的名称）即可。
化学是一门以实验为基础的学科，请结合图1图示回答问题：
（1）实验室采用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，该反应的化学方程式为 。若用该反应原理制备并收集一瓶氧气，所选装置的组合是 （填字母序号）。
（2）二氧化氮（NO 2）是一种红棕色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水。实验室里常用铜与浓硝酸在常温下反应制取NO 2，同时生成一种加水稀释后呈蓝色的盐溶液。写出实验室制取NO 2的化学方程式 。若用排空气法收集NO 2，选择上图C装置，气体应从导管口 （填"a"或"b"）端通入。尾气必须要进行吸收处理，其目的是 。
（3）某同学经准确计算后取用8mL一定浓度的浓盐酸与80g水配制质量分数力a%的稀盐酸。他量取浓盐酸时，应选用图2第 个量筒。将量好的浓盐酸倒入烧杯中，发现量筒中还残留极少量浓盐酸，于是从80g水中取出l0g倒入量筒中进行洗涤，并将洗涤液全部转移到烧杯中，再将余下的70g水加入到烧杯中，此时配好的稀盐酸质量分数为b%（不考虑盐酸的挥发损失），则a%、b%的关系为：a% b%（填"＞"、"＜"或"＝"），理由是 。
某兴趣小组做了锌粒与稀硫酸反应的实验后，用浓硫酸代替稀硫酸与锌粒进行实验，有刺激性气味气体产生．为了验证该气体的成分，该小组通过查阅资料得知：浓硫酸有强氧化性，能与多种物质反应；SO2能使品红溶液褪色，可被酸性KMnO4吸收．并进行如下实验：
（1）实验事实与结论：
①反应进行不久，观察到B处 ，D处无明显现象，证明产生的气体是SO2．写出有关反应的化学方程式 ．
②反应继续进行一段时间后，D处气体能燃烧，干燥烧杯内壁有水雾，证明产生的气体是H2，产生该气体的原因是 ．
（2）反思与评价：
小明认为，工业上可用锌粒和浓硫酸反应大量制取硫酸锌溶液．小红认为不适宜，她的理由是 ．
如图是实验室制取纯净、干燥的二氧化碳气体，并探究其某些性质的实验装置。据图回答下列问题：
（1）D处应连接 装置（填“A”、“B”或“C”）。
（2）E装置的作用是 ；用G装置收集二氧化碳气体，a端应连接G装置 端（填“b”或“c”）。
（3）写出H装置中发生反应的化学方程式： 。
某化学兴趣小组的同学探究木炭还原氧化铜的实验，实验装置如图。实验时，a中的固体由黑色变红色，b中的试管内产生气泡和白色沉淀。
【査阅资料】氧化亚铜（Cu2O）是红色固体，能与稀硫酸发生如下反应：Cu2O+H2SO4＝Cu+CuSO4+H2O．【提出问题】已知实验后a中的红色固体含有单质铜，是否还含有氧化亚铜（Cu2O）呢？
【实验验证】取a中的红色固体少量于试管中，加入 溶液，试管中出现 ，证明固体中确实含有Cu2O。
【提出问题】木炭还原氧化铜产生的气体是什么？
【提出猜想】猜想一：CO2 猜想二：CO 猜想三：
【提出质疑】甲同学认为猜想二不正确，他的理由是 。
【验证猜想】乙同学将木炭还原氧化铜产生的气体通入灼热的氧化铜粉末中，黑色固体变红，证明猜想 是正确的，该反应的化学方程式为 。
【交流反思】兴趣小组认为上图装置不够完善，为了防止尾气对空气的污染，应该把上图装置中的b部分装置换成下列 装置（填字母序号）。
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