现有一瓶敞口放置在空气中的氢氧化钠样品,为了探究样品变质的情况,某兴趣小组进行了如图1所示实验,加入稀硫酸的质量与产生气体质量的关系如图2所示。
请结合图1、2中的实验数据,完成以下计算:
(1)完全反应时产生气体的质量是 g。
(2)图2中b的数值(写出计算过程)。
(3)15.3g样品变质前NaOH的质量(写出计算过程)。
某1 g含有杂质的氢氧化钠样品溶于水能与5 g质量分数为14.6%的盐酸恰好完全反应,计算该样品中氢氧化钠的质量分数。(杂质不与盐酸反应)
4 g某正三价金属R的氧化物与21 g稀硫酸恰好完全反应,反应后所得溶液的溶质的质量分数为40%,计算:(1)R的相对原子质量。(2)稀硫酸的溶质质量分数。
注射用链霉素试验针的药液配制方法如下:(1)把1.0 g链霉素溶于水制成4.0 mL溶液a;(2)取0.1 mL溶液a,加水稀释至1.0 mL,得溶液b;(3)取0.1 mL溶液b,加水稀释至1.0 mL,得溶液c;(4)取0.2 mL溶液c,加水稀释至1.0 mL,得溶液d,由于在整个配制过程中,药液很稀,其密度可近似看做是1 g/cm3.试求:(1)最终得到的试验针药液(溶液d)中溶质的质量分数.(2)1.0 g链霉素可配制多少毫升试验针药液?
某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量分数为15%~18%,该厂日产酱油15 t.试计算该厂每月(按30天计)消耗多少吨氯化钠
50 g质量分数为38%的盐酸与足量大理石反应,生成二氧化碳多少克?这些二氧化碳的体积(标准状况)是多少升?(标准状况下,二氧化碳的密度为1.977 g/L)