某兴趣小组做了锌粒与稀硫酸反应的实验后，用浓硫酸代替稀硫酸与锌粒进行实验，有刺激性气味气体产生．为了验证该气体的成分，该小组通过查阅资料得知：浓硫酸有强氧化性，能与多种物质反应；SO2能使品红溶液褪色，可被酸性KMnO4吸收．并进行如下实验：
（1）实验事实与结论：
①反应进行不久，观察到B处 ，D处无明显现象，证明产生的气体是SO2．写出有关反应的化学方程式 ．
②反应继续进行一段时间后，D处气体能燃烧，干燥烧杯内壁有水雾，证明产生的气体是H2，产生该气体的原因是 ．
（2）反思与评价：
小明认为，工业上可用锌粒和浓硫酸反应大量制取硫酸锌溶液．小红认为不适宜，她的理由是 ．
根据NaCl和KNO3的溶解度数据表，回答下列问题：
温度/℃ |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
|
溶解度/g |
NaCl |
35.7 |
35.8 |
36.0 |
36.3 |
36.6 |
37.0 |
37.3 |
37.8 |
KNO3 |
13.3 |
20.9 |
31.6 |
45.8 |
63.9 |
85.5 |
110 |
138 |
|
（1）10℃时，NaCl的溶解度是 g；
（2）30℃时，溶解度较大的是 （选填“NaCl”或“KNO3”）；
（3）下列分析正确的是 。
A.10℃时，能够配制出溶质的质量分数为20.9%的KNO3溶液
B.20℃时，20g NaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液
C.20℃到30℃之间，能配制出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液
D.将KNO3溶液经过某种操作后，析出KNO3晶体，过滤后所得溶液溶质的质量分数与原溶液相比，可能变大、变小或不变
铜是人类认识并应用最早的金属之一，我国有着使用铜器的悠久历史。
（1）5G基站供电系统多用铜作导线，是因为铜具有良好的 性和延展性；
（2）宋代《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”叙述的是硫酸铜溶液和铁反应生成铜，说明铁的金属活动性比铜 ；
（3）木炭可以与氧化铜反应，化学方程式为C+2CuO
2Cu+CO2↑，该反应中CuO发生了 （选填“氧化”或“还原”）反应。
化学是一门以实验为基础的科学，对比法是一种常见的实验方法，回答下列问题：
（1）实验一说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是 ；
（2）实验二喷水后的石蕊纸花放入二氧化碳中，纸花由紫色变为 色；
（3）实验三说明铁生锈是铁与氧气、 共同作用的结果。
O2是人类生活不可缺少的物质，制取O2的方法很多。请回答下列问题：
（1）KMnO4分解法：该反应的化学方程式为 ；
（2）KClO3分解法：应选用图中的 （填图中装置对应的字母）作发生装置；
（3）H2O2分解法：常温下H2O2分解缓慢，通常加入少量MnO2，则MnO2的作用为 ；
（4）可以用C所示装置来收集O2，体现了O2 的性质；
（5）已知N2的沸点为﹣196℃，O2的沸点为﹣183℃。工业上在低温下加压，先使空气液化，然后蒸发，则O2为 （填“先”或“后”）蒸发出来的气体。
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