已知A、B、C、D是初中化学常见的四种物质,在一定条件下它们之间的关系如图(部分物质及反应条件己略去).其中B、C是组成元素相同的气体,D是目前世界年产量最高的金属,A是黑色固体,请回答:
(1)写出下列物质的化学式:A ;B .
(2)C在工业上常用来冶炼D,写出其反应的化学方程式 ,在这个反应中, ___发生了氧化反应.
钢铁是重要的金属材料,在工农业生产和生活中应用非常广泛。Ⅰ.铁的应用(1)下列铁制品的利用与金属导热性有关的是 (填字母,下同)。A.铁钳 B.铁锅 C.刀具 (2)“纳米α-Fe粉”可以用于食品保鲜,称之为“双吸剂”,因为它能吸收空气中的 。Ⅱ.铁的冶炼工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂,将铁从氧化物中还原出来。请回答下列问题:(1)写出以赤铁矿为原料,在高温下炼铁的化学方程式: ;(2)高炉炼铁中,焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外,还能 ;Ⅲ.实验探究炼铁原理某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理,并探究CO与Fe2O3反应后的产物。通过查阅资料知道:①草酸(H2C2O4)固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳,反应方程式为:H2C2O4 CO↑+ CO2↑+ H2O。②NaOH溶液可以吸收二氧化碳,反应方程式为:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O③常温下,Ca(OH)2微溶于水;于是他设计了下图的实验装置,结合装置回答下列问题:(1)图A是用固体草酸和浓硫酸制取CO的反应装置,你认为应选择下图中的 (填装置编号);(2)图中装置C、D的作用分别是 、 ;(3)为了证明产物中有二氧化碳,装置F中的试剂应该是少量的 (填试剂名称),反应的化学方程式为 ;(4)该装置设计有一个明显缺陷,你认为是 。(5)实验时准确称取一定质量纯净的Fe2O3固体按上图进行实验,当E中固体全部变黑后,继续通入CO直到玻璃管冷却。将得到黑色的固体加入到足量的稀盐酸,发现固体全部溶解,但无气泡产生。查阅资料:a. 铁的氧化物在足量的稀盐酸中均能全部溶解。b. Fe2O3与CO反应的固体生成物可能情况如下:根据“无气泡”猜想,黑色粉末可能是:①Fe3O4;② ③ 。(6)定量分析 用电子天平称量得部分数据如下:
根据上述数据,纯净的Fe2O3固体质量为 g,请选择有效的数据,推断出反应后黑色固体的成分。(写出计算过程) 。根据推断结果,写出该实验中玻璃管内发生的化学反应方程式:
实验室用37%的浓盐酸(1.18g/ml)配制成118 g18.5%稀盐酸。需37%的浓盐酸 ml;水 ml
把过量的铁粉加入到含有稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中充分反应,反应后过滤,滤纸得到物质的化学式为 滤液中溶质化学式为
现有下列装置,回答问题:(1)实验室用KMnO4制取O2的反应化学方程式为 ,发生装置是 ,收集装置是 ,发生装置中还缺少的一种实验用品是 ;(2)检查A装置气密性的方法是:向长颈漏斗中加水至末端浸没在水面以下,从a处向外抽气,若观察到 ,则气密性良好;(3)实验室制取CO2的化学方程式为 ,收集装置是 。将仪器接口a与c相连,即可证明CO2,但装置F有错误,请在图中修改(图见答题卡) ,此时瓶内发生反应的化学方程式为 ;(4)实验室用H2O2溶液和MnO2的混合物制氧气,MnO2的作用是 ,欲从完全反应后的剩余物中回收MnO2,实验操作步骤是 。①蒸发 ②过滤 ③溶解 ④洗涤 ⑤烘干
欲配制120g质量分数为22.5%的NaCl溶液,步骤如下: (1)计算:需要NaCl的质量为 g;(2)称量:称量前,应先调节天平 ;用量筒来量取所需的水(水的密度为1g/cm3)时,应选择 (10mL、100 mL、200 mL)的量筒;(3)溶解:溶解时,需用玻璃棒搅拌,目的是 ;(4)反思:读取量筒中水的体积时,若仰视读数,则配得的溶液中NaCl质量分数将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”);称量NaCl时,若将NaCl和砝码位置颠倒,则配得的溶液中NaCl质量分数将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”) (注:1g以下用游码);