如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：
（1）20℃时，将15g的甲物质充分溶解在50g水中，所形成溶液的溶质质量分数是 ．
（2）10℃时，欲将150g乙物质的饱和溶液质量分数减小一半，需要加水 g．
（3）某同学欲将20℃时300g20%的甲溶液溶质质量分数增大一倍．他采用恒温蒸发水的方法，并进行了如下计算：
解：设蒸发水的质量为x，
300g×20%＝（300g﹣x）×40%
解得：x＝150g
试分析：他能否达到目的，并说明理由．
乙炔（C2H2）是一种重要化工原料，实验室常用碳化钙（CaC2）与水反应制取。某化学兴趣小组取一定质量的碳化钙与90g水反应，产生气体的质量与反应时间的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）碳化钙（CaC2）与水反应的化学方程式为：CaC2 + 2H2O ＝
+ C2H2↑。其中X是一种碱，则X的化学式为 ；
（2）碳化钙中Ca、C元素质量比为 ；
（3）反应过程中生成乙炔的质量为_______g；
（4）取用碳化钙的质量为多少？
某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品30g放入烧杯中，然后将200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。实验数据如下：
请计算：
（1）该合金中铜的质量分数为 。
（2）该合金组成中除铜外，另一种金属是什么？（必须写出计算推理过程）
（3）计算第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液以及其中溶质的质量分别为多少？
某化学兴趣小组的同学在老师的带领下参观如图所示的炼铁厂。小新想用自己所学知识来测定产品中铁的质量分数，征得工人师傅同意，带回一小块生铁样品。称得该样品6.0g，放入烧杯中，向其中逐滴加入稀盐酸，当滴入54.0g稀盐酸时，反应不再产生气泡（假设杂质不参与反应），称得烧杯内剩余物质的总质量为59.8g。（铁与稀盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑）
请你帮小新完成有关计算（结果保留一位小数）：
（1）实验产生氢气的质量是 g。
（2）生铁样品中铁的质量分数。
为探究一种混合物是由铜粉与镁粉、铁粉、锌粉中的哪一种金属组成。某同学进行了如下实验：称量8.0 g该混合物粉末放入烧杯中→将140 g 14％的稀硫酸平均分成四份依次加入该烧杯中→充分反应后测定剩余固体质量→数据处理：将测得剩余固体质量与加入稀硫酸的质量关系绘制成右图。试计算：
⑴该混合物是由铜粉和____组成的。
⑵加入105 g稀硫酸充分反应后，所得溶液的
质量。
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