化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是进行科学探究时重要途径。下面让我们一起走进化学实验室。
（1）写出图中仪器的名称：c ；g
（2）用量筒量取液体体积时，视线要 ；
（3）遇到安全事故要及时、正确处理。比如：浓硫酸沾到皮肤上 （填序号）；
A．用干布擦净 B．涂抹氢氧化钠溶液
C．先用大量水冲洗，再涂上3%﹣5% 的碳酸氢钠溶液
（4）对实验剩余药品要正确处理。下列处理方法中，你的选择是 （填序号）。
A．放回原瓶，防止浪费
B．放入实验室指定容器内
C．倒入水池，用水冲走
（2013江苏常州）某同学利用以下药品：长、宽和厚度均相同的锌片、铁片和铜片，稀硫酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液、锌粉，验证锌、铁、铜的金属活动性顺序。
（1）实验前，用砂纸打磨金属片的目的是： ；
（2）根据实验目的，该同学设计了实验Ⅰ、Ⅱ两中合理的方案，如图I所示：
若X、Y是两种不同的试剂，则X、Y中溶质的化学式依次为 、 ；
（3）该同学将硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液混合在一起，溶液呈现为青色。
A．向混合液中加入过量锌粉，搅拌，溶液颜色的变化应为：青色变浅至 色，最终变为无色。
B．向混合液中插入锌片，待其浸没部分表面完全变色后，溶液仍为青色，取下锌片表面附着的粉末，以检验其组成为铁和铜。粉末中存在铁的原因：
①反应生成了铁，写出该反应的化学方程式： ；
② ；
（4）如图Ⅱ所示，该同学用导线将锌片和铜片连接起来，接入电流表，然后把它们一起插入硫酸铜溶液中，该实验的现象为：①电流表 ；②铜片表面 。
（2013贵州贵阳）某小组同学用盐酸和氢氧化钙，对酸和碱的中和反应进行探究．请你参与甲同学向装有氢氧化钙溶液的烧杯中加入盐酸，无明显现象．结论：两种物质未发生反应。
乙同学向滴有酚酞的氢氧化钙溶液的试管中慢慢滴加盐酸，溶液由 色变为无色。结论：两种物质发生了反应．反应的化学方程式为 。
大家认为乙的实验证明盐酸与氢氧化钙发生了中和反应，并对甲的实验继续探究。
[提出问题]甲实验后的溶液中有什么溶质？
[作出猜想]猜想一，只有CaCl2；猜想二有CaCl2和Ca（OH）2；猜想三，有CaCl2和HCl。
[实验探究]为验证猜想，丙同学设计了方案1和方案2，并按方案进行实验。
| 方案编号 |
方案1 |
方案2 |
方案3 |
| 实验操作（分别取少量甲实验后的溶液于试管中） |
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| 实验现象 |
对比标准比色卡：pH＜7 |
产生白色沉淀 |
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| 实验结论 |
溶液中有HCl |
溶液中有CaCl2 |
[实验结论]丙认为猜想三正确。
[实验评价]丙的实验操作和方案中有不足之处，其不足之处是 。
大家讨论后通过方案3即证明了猜想三正确，其实验中应观察到的现象为 。
[实验拓展]为节约资源和避免实验废液对环境污染，小组同学将方案1和方案3及甲实验后烧杯中剩余溶液混合（混合时未见明显现象），并对混合液中的盐分离回收，请将相关内容填入下表。
| 要分离的盐 |
所用试剂 |
主要操作 |
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某研究性小组的同学用电解水的方法测定水的组成后，提出问题：“测定水的组成还有其他的方法吗？”经过讨论，得到了肯定的答案，邀请你一起对此展开探究．
【设计方案】甲同学利用氢气还原氧化铜的原理和下图装置及药品进行实验（操作规范），装置A中发生反应的化学方程式为 ，洗气瓶B中浓硫酸的作用为
【实验探究】当玻璃管中固体由黑色转变为红色时，实测得：①的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6g；②装置D的干燥管的总质量在反应后增加了1.82g，用此数据算得水中H、O元素的质量比为 ，由水的化学式算得H、O元素的质量比为 ．
【分析交流】针对上述结果与理论值有偏差，乙同学认为：该装置存在缺陷，此观点得到了大家的认同，你对此改进的方法是 （假设生成的水完全被D中碱石灰吸收，装置内空气的水蒸气、CO2忽略不计）．小姐同学用改进的装置重新实验得到了正确结果．
【意外发现】丙同学不小心将反应后的少量红色固体a洒落到多量稀硫酸中了，发现除了有红色固体 b以外，溶液的颜色有无色变为蓝色．
【提出问题】铜与稀硫酸是不反应的，这里溶液的颜色为什么会变蓝呢？
【查阅资料】①CuO被还原的过程中会有Cu2O生成，Cu2O也能被还原成Cu；
②固体是红色的，它与稀硫酸的反应为Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
【得出结论】红色固体a中含有Cu2O
【分析交流】红色固体a中含有Cu2O 是否会影响水测定结果 （填“影响”或“不影响”）．
【提出猜想】针对红色固体a的成分，小组同学提出猜想①是：是Cu2O 和Cu； 猜想②是
【拓展猜想】丁同学想利用改进后装置及药品重新实验，通过测量反应前后固体质量的方法来确定哪种猜想成立，他已称得：①玻璃管的质量；②反应前后红色固体a和玻璃管的总质量，完全反应后，你认为他还需要称量 的质量．
【教师点拨】称取一定质量的红色固体a与足量的稀硫酸充分反应后，经过滤、洗涤、干燥后再称量红色固体b的质量，也可以确定哪种猜想成立．
【定量分析】小组同学再次实验，他们开始称取质量为3.6g的红色固体a，与足量的稀硫酸完全反应后，得到红色固体b为2g．假如3.6g红色固体a都是Cu2O，请你计算出生成铜的质量（利用Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O进行计算，写出计算过程）；然后，通过与实际的固体2g进行比较，判断猜想 成立（填①或②）．
取铜、锌混合粉末，在空气中充分灼烧后，加入稀硫酸至固体恰好溶解，再加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．
（1）滤渣中一定有 ；滤液中溶质一定有 ．
（2）设计实验方案，探究滤渣成分和与滤渣成分对应的滤液中溶质成分，写出实验操作、预期现象及结论 ．
Na2CO3+H2O+CO2↑； NH4HCO3
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