学习小组测定某工业废水（含有H 2SO 4、HNO 3，不含固体杂质）中H 2SO 4的含量。取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl 2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。
（可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计）
（1）充分反应后生成沉淀的质量为 g；
（2）该工业度水中硫酸的质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，需加入的物质是 。
某同学设计了一套如下图所示的装置，并用该装置测定粗锌样品的含锌量。
（1）称量10.0g粗锌放在铜网中，按图将仪器组装好以后，称得仪器和药品总质量为120.0g。
（2）将铜网插入足量稀盐酸中，充分反应，可以观察到的实验现象为 ，
反应的化学方程式为 。
（3）反应完全后，称得装置总质量为119.8g。则粗锌的纯度为 。
（4）该实验中碱石灰的作用是干燥剂，同时防止稀盐酸挥发出的氯化氢气体逸散到空气中。
若不用碱石灰，则所测定的粗锌纯度 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”；
不考虑空气中CO2和H2O对实验的影响）。
（5）若将粗锌换成石灰石，原实验方案 （填“能”或“不能”）用于石灰石
样品纯度的测定，理由是 。
6分）用右图微型仪器完成制取并检验CO2的实验只消耗了0.73g10%的盐酸。求：。
（1）产生CO2的质量是多少克？（结果保留三位小数）
（2）如果10%的盐酸密度为1.1g/mL，消耗盐酸的体积是
mL。(结果保留一位小数)
3分）2012年3月16日《新快报》报道：广州八家被调查液化气充气站全掺混二甲醚（化学式为CH3OCH3）。二甲醚价格相对便宜，但对液化气罐的配件有腐蚀性，严重会造成爆炸。请根据提供信息解决下面问题：
（1）二甲醚属于 （填“无机物”或“有机物”）
（2）二甲醚分子中种原子个数比为n(C)∶n(H)∶n(O) = 。
（3）二甲醚与酒精（C2H5OH）的相对分子质量相差为 。
某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品30g放入烧杯中，让后将200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。实验数据如下：
请计算：
（1）该合金中铜的质量分数为 。
（2）该合金除铜外，另一种金属是 。（写出过程）
（3）第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数。
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