化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。
（1）化学反应中有能量变化的本质原因是反应过程中有 的断裂和形成。
（2）已知拆开1molH－H键、1molCl－Cl键、1molH—Cl键分别需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，则反应H2(g)+ Cl2(g)=2HCl (g) 的△H = 。
（3）已知：CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H = －283.0 kJ/mol
CH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) △H = －726.5kJ/mol
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 。
（4）已知25℃、101 kPa下，稀的强酸与稀的强碱溶液反应的中和热为 -57.3 kJ/mol。
①表示稀硫酸与稀烧碱溶液中和反应的热化学方程式为 ；
②测定中和热实验中所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、 。
以下是一些烷烃的燃烧热(kJ/mol)数据，回答下列问题：
| 化合物 |
燃烧热 |
化合物 |
燃烧热 |
| 甲烷 |
891．0 |
正丁烷 |
2 878．0 |
| 乙烷 |
1560．8 |
异丁烷 |
2 869．6 |
| 丙烷 |
2 221．5 |
2-甲基丁烷 |
3 531．3 |
（1）已知：物质的能量越高越不稳定，根据表中的数据，比较正丁烷、异丁烷的热稳定性：正丁烷______异丁烷(填“>”、“＝”或“<”)。
（2）写出乙烷燃烧的热化学方程式：________________________
（3）相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量______(填“越多”、“越少”或“相同”)。
(15分)甲醇(CH3OH)是用来制备汽油添加剂和许多普通塑料的原料，低温液相合成甲醇的方法如下。
反应原理：2H2+ CO→CH3OH；反应条件：以三乙二醇二甲醚作为溶剂，以Raney-Ni和CH3ONa为催化剂。
（1）氢碳比[γ =
]：当γ=2时，甲醇的选择性[λ =
]达99.8%以上；当γ＞2时，可能产生副产物CH4，写出相应反应的化学方程式 。
（2）干燥除水：为防止CH3ONa的水解，必须干燥除水，下表是不同干燥方法时对CO转化率的影响。
| 序号 |
干燥方法 |
CO转化率/% |
| ① |
不处理 |
40.2 |
| ② |
无水乙醇洗 |
56.3 |
| ③ |
以四氢呋喃洗 |
62.4 |
| ④ |
无水乙醇洗并真空干燥 |
70.1 |
| ⑤ |
|
77.2 |
从实验设计完整性思考，请补充实验⑤中的干燥方法。
（3）反应温度：下图是= 2时甲醇合成过程中压力和温度随时间变化的图像。
在反应CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g) △H中，△H 0(填“＞”或“＜”)；0～t2时间段内，随反应的进行体系的压力先增大后减小，原因是 ；能判断该反应基本结束的时刻为 ；若t3时刻，测得平衡后CO的转化率为75%，若起始反应时的CO的物质的量为a mol，假设反应容器的体积为1L，则t3时的平衡常数的值为 。
（4）催化剂：在保持其它条件不变，只改变催化剂的用量，分别在1L恒容密闭容器中反应，测定10min时的CO转化率。下图是Raney-Ni为0.05g时，CO转化率与时间关系图，请画出Raney-Ni为1g时，CO转化率与时间变化图。
(14分)甲、乙、丙三种化合物均由氢、氮、氧、铜四种元素中的两种组成。常温下，甲是一种含氮质量分数为87.5%的液态化合物，其相对分子质量与空气中某种主要成分的相对分子质量相等；乙和丙是铜的两种常见氧化物，乙是新制氢氧化铜与乙醛反应的还原产物。试回答下列问题：
（1）甲的结构式 。
（2）甲是一种二元弱碱，则甲与过量硫酸反应的产物为 (写化学式)。16g甲在空气中充分燃烧，生成一种常见液态物质和氮气，放出311kJ热量，则其热化学方程式为 。
（3）甲和丙反应的产物中含有乙和一种气态单质，写出其化学方程式 。
（4）向乙的固体中加入过量硫酸酸化的硫酸铁溶液，乙固体完全溶解，得到透明溶液。
①写出其离子方程式 。
②若所得溶液中阳离子浓度均约为0.1mol/L，再向所得混合溶液中加丙，最先得到 沉淀(不同浓度的阳离子开始和完全以氢氧化物沉淀的pH如下图)。
③向上述混合液中加入有机萃取剂(RH)发生反应：2RH(有机相)+Cu2+(水相)
R2Cu(有机相)+2H+(水相)，已知其它阳离子与该有机物不能发生反应，也不相溶。请设计实验方案，验证有机相中含有铜元素。
[化学—选修5：有机化学基础](15分)
(15)蓓萨罗丁(
)是一种治疗顽固性皮肤T-细胞淋巴瘤的药物，有研究者设计其合成路线如下(部分反应试剂和条件已略)：
已知：Ⅰ. 
Ⅱ.
试回答下列问题：②③⑥
（1）蓓萨罗丁的分子式是 ； F分子中官能团的名称为 、 。
（2）原料A的核磁共振氢谱的峰面积之比为 ；原料B发生反应④所需的条件为 。
（3）反应①~⑥中属于的取代反应类型的有 (填序号)。
（4）E物质具有的性质是__________________。
a． 属于芳香烃
b．与Br2在不同条件下既能发生加成反应，也能发生取代反应
c．与酸性高锰酸钾反应，化学键只一处断裂
（5）反应②的化学方程式分别为__________________________。
（6）对苯二甲酸有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式 。
①苯环上有三个取代基，且均匀分布；②能与浓溴水发生沉淀反应；③能发生银镜反应。
【物质结构与性质】
碳元素可以组成不同的单质和化合物。
（1）碳原子的电子排布图为_______________
（2）由C和同周期的元素组成的分子如图a，推测分子式是____________，键角为_______。
图a
（3）CO2分子的结构式为__________，与它等电子体的分子有___________；
（4）第ⅡA金属碳酸盐分解温度如下：
| |
BeCO3 |
MgCO3 |
CaCO3 |
SrCO3 |
BaCO3 |
| 分解温度 |
100℃ |
540℃ |
960℃ |
1289℃ |
1360℃ |
碳酸盐中CO碳原子是________杂化，其空间构型为________________。
解释上列碳酸盐分解温度越来越高的原因是_________________________。
（5）锂电池负极材料晶体为Li＋嵌入两层石墨层中导致石墨堆积方式发生改变，上下层一样，形成如图2 晶胞结构，化学式为____________________。Li＋投影在石墨层图，试在图中标出与该离子邻近的其它六个Li＋的投影位置。
在晶胞中，给出的平行六面体的棱长单位为nm，相对原子质量Li：7、C：12。
则锂电池负极材料的密度为_____________g·cm-3(用含a、b代数式表示)。
图2 图3
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