利用物质之间的性质差异可提纯物质。
（1）除去Fe2O3中的Al2O3，反应的离子方程式是__________。
（2）除去FeCl3溶液中的CuCl2，选用的试剂是__________。
（3）除去粗盐水中Ca2＋、Mg2＋、
等杂质，选用的试剂是①盐酸 ②BaCl2 ③NaOH ④Na2CO3
i．上述4种试剂的加入顺序是__________。
ii．加入盐酸的作用是（用离子方程式表示）__________。
工业上利用硅的氧化物制取硅单质，主要反应为：SiO2 + 2C 
Si + 2CO↑。该反应中，还原剂是 （填化学式），被还原的物质是 （填化学式）；若反应中消耗了2 mol C，则生成 _____mol Si，转移电子的物质的量为 mol。
[物质结构与性质]
铁是最常见的金属材料。铁能形成 [Fe(H2NCONH2）6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)x等多种配合物。
（1）基态Fe3+的M层电子排布式为 ；
（2）尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式分别是 、 ；
（3）配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x= 。 Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于 （填晶体类型）。
（4）常温条件下，铁的晶体采用如图所示的堆积方式。则这种堆积模型的配位数为 ，如果铁的原子半径为a cm，阿伏加德常数的值为NA，则此种铁单质的密度表达式为 g/cm3。
[化学与技术]
某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN-离子，另一种废水中含有Cr2O72-离子。该厂拟定如图所示的废水处理流程。
回答以下问题：
（1）上述处理废水的流程中主要使用的方法是_________________________________
（2）②中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因_____________________。
（3）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为____________________________。
（4）③中反应时，每0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mol的电子，该反应的离子方程式为______________。
（5）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少，请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因。
二氧化硫和氮氧化物都是常见的大气污染物，回答下列相关问题。
Ⅰ.某温度下氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：
i．2NO(g)＋Cl2(g）
2ClNO(g) △H1＜ 0 其平衡常数为K1
ii．2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋ClNO(g) △H2＜0 其平衡常数为K2
（1）现有反应4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)，则此反应的平衡常数K3＝ （用K1、K2表示），反应热△H3＝ （用△H1、△H2表示）。
（2）为研究不同条件对反应ii的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO2和足够的NaCl(s)，10min时反应ii达到平衡。测得平衡时NO2的转化率α1(NO2) ＝50%，则：
①10min内υ(ClNO) ＝ ，平衡常数K2＝ ；
②若其它条件不变，使反应在恒压条件下进行，平衡时NO2转化率为α2(NO2)，则：
α1(NO2) ＝ α2(NO2)（填“>”“<”或“=”）。
II.除氮氧化物外，SO2也是重要的大气污染物，需要对其进行吸收处理。
（3）若用一定量的NaOH溶液吸收SO2气体后所得吸收液恰好呈中性，下列有关吸收液中粒子关系正确的是 。
| A．c(Na＋) ＝ c(HSO3-)＋ 2c(SO32-) |
| B．c(Na＋) > c(HSO3-) ＝c(SO32-) > c(H+) = c(OH—) |
| C．2c(Na＋) ＝2c(H2SO3)＋2c(HSO3-)＋2c(SO32-) |
| D．c(Na＋) > c(HSO3—) + c(SO32—) +c(H2SO3) |
（4）工业上也可以用Na2SO3溶液吸收SO2，并用电解法处理吸收后所得溶液以实现吸收液的回收再利用，装置如下图所示，则
①工作一段时间后，阴极区溶液的pH （填“增大”“减小”或“不变”）；
②写出阳极的电极反应式 。
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