下列关于SO2的叙述中,正确的是( )
| A．可以用碱石灰来干燥SO2气体 |
| B．通入BaCl2溶液中,能生成白色沉淀 |
| C．因为SO2有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水褪色 |
| D．将SO2气体通入装有品红溶液的试管里,红色逐渐褪去,给试管加热恢复红色 |
相关试题
下列有关原电池和金属腐蚀的说法错误的是
| A．普通锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极 |
| B．盛水的铁器，在空气与水交界处更容易锈蚀 |
| C．为防止金属的腐蚀可在金属表面涂油漆、油脂 |
| D．用盐酸与锌反应制取氢气，含有杂质的锌比纯锌产生氢气速度快 |
25℃，101kPa时，使1.0 g钠与足量氯气反应，生成氯化钠晶体并放出17.87kJ的热量，生成1 mo NaCl的反应热为
| A．17.87kJ | B．—17.87kJ/mol | C．411 kJ/mol | D．—411 kJ/mol |
下列说法中正确的是
| A．原电池是把电能转化为化学能的装置 |
| B．原电池中电子流入的一极是正极，发生还原反应 |
| C．铜锌原电池中电子由锌电极经过溶液到铜电极 |
| D．原电池中的阳离子向负极移动 |
已知某可逆反应：2M(g)
N(g) △H＜0。现将M和N的混和气体通入容积为l L的恒温密闭容器中，反应体系中各物质浓度随时间变化关系如图所示。下列说法中，正确的是
| A．a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、b |
| B．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入了0.4 mol N |
| C．若调节温度使35 min时体系内N的体积分数与15 min时相等，应升高温度 |
| D．若在40 min时出现如图所示变化，则可能是因为加入催化剂引起的 |
2Z(g)已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.2mol•L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
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