已知实验室制取Cl2的反应为：MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O,又已知Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，也能氧化浓盐酸生成Cl2；
（1）写出PbO2与浓盐酸反应的化学方程式 ，其中表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的物质的量之比为
（2）已知硫酸铅不溶于水，铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2 +2H2SO4 =2PbSO4+2H20,写出该反应的离子方程式 ；溶液中硫酸根离子检验的方法为 。
(3)已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：PbSO4 +2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4.
①PbSO4与CH3COONH4能进行反应的原因是符合了复分解反应条件之一的生成了 ，现将Na2S 溶液与醋酸铅溶液混合有沉淀生成，则其反应的离子方程式应为 。
②已知+2价Sn的化合物具有强还原性。等物质的量的PbO2和SnO的混合物溶于过量的稀硫酸中，溶液中存在的主要金属阳离子是 （填序号）。
| A．Pb2+ | B．Pb4+ | C．Sn2+ | D．Sn4+ |
已知：R－CH＝CH－O－R′(烃基烯基醚) 
R－CH2CHO + R′OH，烃基烯基醚A的相对分子质量（M r）为176，分子中碳氢原子数目比为3∶4。与A相关的反应如下
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为__________；
（2）B的名称是__________；B→C的反应类型是__________；
（3）写出C→D反应的化学方程式：___________________________；
（4）写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：_________、________。
① 属于芳香醛； ②苯环上有两种不同环境的氢原子
（5）写出由E转化为对甲基苯乙炔（
）的合成路线流程（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：
__________________________ _ 。
（6）请写出你所写出的流程图中最后一步反应的化学方程式_______________。
有A、D、E、G、M、L六种前四周期的元素。A是宇宙中最丰富的元素。D原子核外有1个未成对电子，D+比E原子少一个电子层，E原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道呈全充满状态。G原子的2p轨道有2个未成对电子，M的最高化合价和最低化合价的代数和为4，与G的原子序数相差8。L位于周期表第12纵行且是六种元素中原子序数最大的。R是由M、L形成的化合物，其晶胞结构如图所示。请回答下列问题：
（1）E元素的电负性________M元素的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）G的第一电离能比它同周期前一族相邻元素的第一电离能________（填“大”或“小”）。
（3）E－的最外层共有______种不同运动状态的电子，最外层电子分属______个能级。M2E2广泛用于橡胶工业，在该化合物分子中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构。则在M2E2分子中M原子的杂化类型是__________，M2E2是_________分子（填“极性”或“非极性”）。
（4）M和G形成的一种化合物分子式为MG2，该分子的VSEPR模型为__________，分子的空间构形为___________。
（5）L的价电子排布式为_________，该元素位于周期表中_____族。
（6）R的化学式为________（用元素符号表示），属于_______晶体。已知R晶体的密度为ρ g•cm－3，则该晶胞的边长a="_____________" cm，（阿伏加德罗常数用NA表示）。
铝是人类生活中继铜、铁之后又一个重要的金属。工业上冶炼金属铝的原料来源于自然界中重要的矿物质钒土（主要成分：Al2O3；还有SiO2、Fe2O3、FeCO3、MgCO3等杂质）。从钒土中提取得到Al2O3的工艺流程如下图所示：
请回答下列问题：
（1）固体A所含物质的化学式（或分子式）是_____________________________。
（2）写出溶液A与气体B反应的离子方程式________________________________。
（3）工业冶炼金属铝通常用石墨碳块作电解槽的阳极，请你根据电解原理解释电解冶炼铝过程中，需要定期补充阳极碳块的原因____________________________。
（4）Al2O3的熔点很高，因而在工业冶炼时，需将Al2O3的熔于熔化的冰晶石（Na3AlF6）中进行电解。有一位同学查阅资料发现，AlCl3的熔点很低。他提出：可通过电解熔融状态的AlCl3制取金属铝。你认为他提出的方案是否可行？为什么？______________________________________________。
（5）另一位同学分析了“从钒土中提取Al2O3的工艺流程”后指出：可以从“溶液B”中分离得到另一个重要的化工产品——小苏打。根据这位同学的想法，如果不考虑生产过程的损耗，请你计算每生产10.0t金属铝，理论上可得到小苏打产品___________t。
要配制450mL 0．2mol•L－1FeSO4溶液，实验操作步骤有：①在天平上称取a g绿矾（FeSO4•7H2O），将它放在烧杯中，用适量蒸馏水使其完全溶解 ②将所得溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中 ③继续向容量瓶中加水至液面距刻度线1–2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切 ④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗液都转入容量瓶 ⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀
填写下列空白
（1）a g绿矾的实际质量为____________g。
（2）上述操作步骤的正确顺序为__________________。
（3）下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是__________。
| A．若配制时遗漏步骤④; | B．定容时俯视刻度线； |
| C．称量时物、码放反了； | D．绿矾样品已部分风化 |
E．摇匀后溶液低于刻度线，再加入蒸馏水使液面最低点与刻度线相切；
F．引流时玻璃棒靠在刻度线上方
（4）取一定体积所配制硫酸亚铁的溶液，用一定浓度的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，滴定过程中______（需要或不需要）指示剂，并说明理由_________________________________________。
Ⅱ． 三氟化氮（NF3）是一种新型的电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其生成物有HF、NO、HNO3。根据要求回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式：_________________________________________。反应过程中，被氧化与被还原的元素物质的量之比为______。
（2）若反应中生成0．2mol HNO3,转移的电子数目为______。
I：工业制硫酸时，利用接触氧化反应将SO 2转化为SO 3是一个关键步骤 。
（1）某温度下，2SO 2（g）+O 2（g）
2SO 3（g） △H="-197" kJ／mol。开始时在10 L的密闭容器中加入8．0 mol SO 2（g）和20．0 mol O 2（g），当反应达到平衡时共放出394kJ的热量，该温度下的平衡常数K= （保留两位有效数字），若升高温度时，K将 （填“增大、减小或不变”）。
（2）若体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2的转化率条件是______（填字母）。
A．通入氧气 B．移出氧气 C．增大压强 D．减小压强 E．加入催化剂
（3）在硫酸工业生产过程中，有反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）(正反应为放热反应)，根据下表提供的不同条件下SO2的转化率（%）的数据，试选择该反应的适宜条件（以V2O5作催化剂）温度____________；压强____________。
（4）能判断该反应达到平衡状态的依据是___________。
A. 容器的压强不变
B. 混合气体的密度不变
C. 混合气体中SO 3的浓度不变
D. C（SO 2）=C（SO 3）
E. v 正（SO 2）="v" 正（SO 3）
F. v 正（SO 3）="2v" 逆（O 2）
II：研究化学反应原理对于生产生活是很有意义的。
（1）在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=________________mol·L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）。
（2）若在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中通入H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1。
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