下列叙述中正确的是
①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3和NaHCO3溶液都与CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，将混合物加热至质量不再发生变化⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验
| A．②③④⑤ | B．④⑤ | C．②④⑥ | D．①②⑥ |
关于下列各图的叙述，正确的是
A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483．6kJ·mol-l
B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2
N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B>A
D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液
下列说法正确的是
A．常温下0．4 mol/L HB溶液和0．2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（Na+）>c（B-）>c（H+）>c（OH-）
B．常温时，pH =2的CH3COOH溶液和HC1溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H+）相等
C．常温下0．1 moil/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：②>①>④>③
D．0．lmol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）>c（H2B）>c（B2-）
某无色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO2-3、⑥SO2-4-离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
| 步骤 |
操作 |
现象 |
| ① |
用pH试纸检验 |
溶液的pH大于7 |
| ② |
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 |
CCl4层呈橙红色 |
| ③ |
取②的上层溶液，加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3 |
有白色沉淀产生 |
| ④ |
将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 |
有白色沉淀产生 |
根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是
| A．肯定含有的离子是①④⑤ | B．肯定没有的离子是②⑤ |
| C．可能含有的离子是①②⑥ | D．不能确定的离子是①③⑥ |
将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如下图所示）。在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表：（已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。）
依据记录数据判断，下列结论中正确的是
| A．金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜 |
| B．甲、乙形成合金时，将该合金露置在空气中，甲先被腐蚀 |
| C．在四种金属中乙的还原性最强 |
| D．甲、丁若形成原电池时，甲为正极 |
与足量的NaOH溶液加热充分反应，能消耗5 moI NaOH
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