有A、B、C、D四种元素的离子A+、B2+、C- 、D2-，它们具有相同的电子数，下列判断中，正确的是
A．A、B、C、D四种元素可能属于同一周期
B．A、B、C、D四种元素一定属于短周期元素
C．原子序数由大到小的顺序是B>A>C>D
D．离子半径由大到小的顺序是、B2+>A+>C- >D2-
相关试题
下列叙述正确的是( )
| A．离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其它化学键 |
| B．氧族元素(O、S、Se、Te)的氢化物的沸点依次升高 |
| C．NaHSO4、Na2O2晶体中的阴阳离子个数比均为1∶1 |
| D．晶体的硬度：金刚石>碳化硅>石英 |
下列说法正确的是( )
| A．由于铵盐是由离子键构成的，因而化学性质相当稳定 |
| B．分子晶体中都存在分子间作用力，但可能不存在共价键 |
| C．在常见的四种晶体类型中，都有“原子(离子)半径越大，物质熔点越低”的规律 |
| D．常温下为气态或液态的物质，其固态时一定会形成分子晶体 |
近年来，科学家合成一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n。已知，最简单的氢铝化合物Al2H6的球棍模型如下图所示，它的熔点为150 ℃，燃烧热极高。下列说法肯定错误的是( )
| A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体 |
| B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水 |
| C．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料 |
| D．氢铝化合物中可能存在组成为AlnH2n＋2的一系列物质(n为正整数) |
正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如下图)。下列有关说法正确的是 ( )
| A．正硼酸晶体属于原子晶体 |
| B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关 |
| C．分子中硼原子最外层为8电子稳定结构 |
| D．含1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键 |
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