下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
| A．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH－+O2↑ |
| B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O |
| C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO－+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO |
| D．将一定量的Al片投入足量的NaOH溶液中：2Al+2OH－+2H2O =2AlO2－+3H2↑ |
相关试题
下列比较不能用元素周期律解释的是
| A．稳定性：HI﹤HBr﹤HCl﹤HF |
| B．元素非金属性：Si﹤P﹤S﹤Cl |
| C．沸点： 正丁烷＞异丁烷＞丙烷 |
| D．碱性：NaOH >Mg(OH)2>Al(OH)3 |
下图有关硫元素循环说法不合理的是
| A．煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2 |
| B．动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气 |
| C．循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应 |
| D．大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里 |
工业上以乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应如下：
(g)
(g) ＋ H2(g)
现将x mol乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中反应，维持体系总压强p总恒定。在某催化剂作用下，乙苯的平衡转化率随温度变化如图所示。已知：气体分压（p分）＝气体总压（p总）× 体积分数。
不考虑副反应，下列说法正确的是
| A．400℃时，向体系中通入水蒸气，v(正)、v(逆) 均减小，且乙苯转化率降低 |
| B．500℃时，向体系中通入乙苯、苯乙烯、氢气各0.1x mol，平衡不移动 |
C．550℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝ × p总 |
| D．550℃时平衡体系中苯乙烯的体积分数是450℃时的3倍 |
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