下列框图所示的物质转化关系中,甲是日常生活中常见的金属,乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生白烟,A是强碱,D的焰色反应呈紫色(部分反应物和生成物及溶剂水已略去)。 请回答下列问题: (1)D的化学式为 。 (2)C的电子式为 。 (3)写出A溶液和甲反应的离子方程式: 。 (4)写出工业上制备B的化学方程式: 。
已知反应:2H2CrO4 + 3H2O2=2Cr(OH)3 + 3O2↑+ 2H2O,该反应中H2O2只发生如下变化过程:H2O2→O2 (1)该反应中的还原剂是 。 (2)用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目:2H2CrO4 + 3H2O2=2Cr(OH)3 + 3O2↑+ 2H2O。 (3)如反应中转移了0.6mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为
(1)写离子方程式a.氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式为 ; b.碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为 。 (2)向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,发生反应的离子方程式为__________________;在上述溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,此步反应的离子方程式为__________________________。 (3)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”,一个是“氧化反应”式,一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆写结果是:氧化反应为:Cu-2e-=Cu2+;还原反应为:2Fe3++2e-=2Fe2+。请据此将反应:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O拆写成两个“半反应式”:氧化反应为__________________;还原反应为__________________。
实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液,填空并请回答下列问题: (1)配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量是 克。 除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要的其它仪器是 。 (2)容量瓶上需标有以下五项中的 ; ① 温度 ② 浓度 ③ 容量④ 压强⑤ 刻度线 (3)下列配制的溶液浓度偏低的是 ;
I、A、B、C、D四种可溶性盐,其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+ 中的某一种,阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3- 中的某一种。现做以下实验: ①将四种盐各取少量,分别溶于盛有5 mL蒸馏水的四支试管中,只有B盐溶液呈蓝色。 ②分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸,发现A盐溶液中产生白色沉淀,C盐溶液中有较多气泡产生,而D盐溶液无明显现象。 (1)根据上述事实,推断这四种盐的化学式:A ,D ; (2)写出实验步骤②中产生较多气泡现象的离子反应方程式: 。 II、用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm3)配制100 mL 1.0 mol·L-1稀硫酸 实验步骤如下:①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④ 检漏、转移、洗涤⑤定容、摇匀 若实验仪器有: A 100 mL量筒 B 玻璃棒 C 50 mL容量瓶 D 100 mL容量瓶 E 10 mL量筒 F 胶头滴管 G 50 mL烧杯 回答下列问题: (1)需量取浓硫酸的体积为__________mL。 (2)实验时不需选用的仪器有(填序号) _______________。 (3)配制过程中,下列情况会使配制结果偏高的是(填序号) _______________。 ① 定容时俯视刻度线观察液面② 容量瓶使用时未干燥 ③ 定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线 ④ 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 ⑤ 用量筒量取浓硫酸时仰视读数 (4)检验试剂瓶中的溶液含有SO42-的操作是 。
(1)按要求写出下列反应的离子方程式: ① 少量二氧化碳通入澄清石灰水 。 ② 硫酸氢钠与过量氢氧化钡溶液混合 。 ③ 熔融状态下NaHSO4电离方程式 。 (2)①用双线桥表示下列氧化还原反应电子转移: 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ②配平下面方程式: KMnO4+ H2O2+ H2SO4 — K2SO4 + MnSO4 + O2↑+ H2O