已知反应2NO2(g)
N2O4(g) △H<0，在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
| 时间（s） |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
| n(NO2)/mol |
0.40 |
n1 |
0.26 |
n3 |
n4 |
| n(N2O4)/mol |
0.00 |
|
|
0.08 |
0.08 |
下列分析合理的是（ ）
A．从反应开始直至60s和80s时，二氧化氮的平均反应速率是相等的
B．80s后将容器的体积缩小为1L，平衡向正反应方向移动，气体颜色变浅
C．n1的范围是0.28<n1<0.33
D．升高温度，既能加快反应速率，也能提高N2O4的体积分数
相关试题
氯化硼的熔点为－107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是 ( )
| A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 | B．氯化硼中心原子采用sp杂化 |
| C．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 | D．其分子空间结构类似氯化磷 |
一定条件下，将NO2与SO2以2∶3的体积比置于密闭容器中发生上反应：NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)，测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶4，则平衡时SO2(g)的转化率是（ ）
| A．5/6 | B．3/4 | C．5/9 | D．2/3 |
X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元
素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是（ ）
| A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4 |
| B．原子半径由大到小的顺序为：Z>Y> W |
| C．X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定 |
| D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1:2 |
下列判断正确的是 （ ）
| A．元素周期表中查得的相对原子质量为同位素的相对原子质量 |
| B．化学键的变化一定会引起化学反应的变化 |
| C．只含有共价键的物质一定是共价化合物 |
| D．全部由极性键构成的分子不一定是极性分子 |
3C(g)+D(s) △H<0，下图中曲线a 代表一定条件下该反应的过程，若使a曲线变为b曲线,可采用的措施是（ ）
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