常温下，0.1mol/L的下列溶液中，水的电离程度大小排列顺序正确的是（ ）
①AlCl3 ②KNO3 ③NaOH ④NH3·H2O
| A．①>②>③>④ | B．①>②>④>③ | C．③>④>②>① | D．①=②=③=④ |
相关试题
普通锌锰干电池的简图(如右下图所示),它是用锌皮制成的锌筒作电极兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽。在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；该电池工作时的总反应为:
Zn＋2NH4+＋2MnO2＝[Zn(NH3)2]2+＋Mn2O3＋H2O
关于锌锰干电池的下列说法中正确的是（ ▲ ） 
| A．当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原 |
| B．电池正极的电极反应式为： 2MnO2+2NH4++2e- ="=" Mn2O3+2NH3+H2O |
| C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 |
| D．外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小6.5g |
镍氢电池是近年来开发出来的可充电电池，它可取代会产生镉污染的镍镉电池。镍氢电池的总反应式是
根据此反应式判断，下列叙述正确的是（ ▲ ）
| A．电池放电时，某电极上电极反应为：Ni3++e－→ Ni2+ |
| B．电池放电时，Ni(OH)2的含量不断减少 |
| C．电池充电时，镍元素被还原 |
| D．电池放电时，H2是负极 |
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
3Zn+2K2FeO4+8H2O===3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
下列叙述不正确的是（ ▲ ）
| A．放电时负极反应为：3Zn —6e— +6OH—="=" 3Zn（OH）2 |
| B．放电时正极反应为：2FeO42—+6e—+8H2O===2Fe（OH）3+10OH— |
| C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 |
| D．放电时正极附近溶液的碱性增强 |
粤公网安备 44130202000953号